解释在路面上撒盐融冰才才
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 10:24:23
解释在路面上撒盐融冰才才
解释在路面上撒盐融冰
才才
解释在路面上撒盐融冰才才
盐水的凝固点比水的凝固点(0度)低,那么如果气温只是稍稍低于0度时,把盐溶解在水中(还有水没有完全凝固的)降低其凝固点,就可以不结冰了
杂质使得水的凝固点降低，这样在较低的温度下水仍然保持液态。这个规律也可以解释为何南极的冰山含盐量极低。
冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用。起初，冰吸热在0摄氏度下融化，融化水在冰表面形成一层水膜；接着，盐溶解于水，变成盐水膜，由于溶解要吸收溶解热，造成盐水膜的温度降低；继而，在较低的温度下冰进一步融化……这样的过程一直进行到冰的全部融化，与盐形成均匀的盐水溶液。...
全部展开
冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用。起初，冰吸热在0摄氏度下融化，融化水在冰表面形成一层水膜；接着，盐溶解于水，变成盐水膜，由于溶解要吸收溶解热，造成盐水膜的温度降低；继而，在较低的温度下冰进一步融化……这样的过程一直进行到冰的全部融化，与盐形成均匀的盐水溶液。
收起
正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。
所以现在很多城市都用专门的除雪剂了，除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构...
全部展开
正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。
所以现在很多城市都用专门的除雪剂了，除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。
冰雪融化后吸热，使周围的温度下降，这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压，为了达到新的平衡，促使冰雪不断融化，形成溶液，从而降低了水的凝固点，在低温条件下，上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行，这就是除雪剂融冰除雪的融冰化雪原理。
光是冰的话要在零度才会开始融化。而加入盐之后零度以下也可以融化
加盐是为了降低冰的凝固点，使水在零摄氏度以下才会凝固成冰。据测定，含盐30％的盐水，冰点为零下21℃。 冬天下雪后，为防止路面结冰变滑，影响交通，常用盐水喷洒路面，就是根据这个道理
收起
液态水和冰的蒸气压相等时候，两者的化学位也相等，导致发生相平衡，此刻的温度就是凝固点。
加入盐类溶质后，水分子受到溶质分子的作用，导致液面上单位面积水分子占据的比例减少了，水分子逸出水相的速度小于进入水相的速度，根据拉乌尔定律，水表面的蒸气压被溶质分去一部分，导致水的蒸气压降低。
而冰的蒸汽压没有降低，如果要发生相平衡，即融化或凝固，就要求降低温度来降低冰的蒸气压，使之与水的蒸气压...
全部展开
液态水和冰的蒸气压相等时候，两者的化学位也相等，导致发生相平衡，此刻的温度就是凝固点。
加入盐类溶质后，水分子受到溶质分子的作用，导致液面上单位面积水分子占据的比例减少了，水分子逸出水相的速度小于进入水相的速度，根据拉乌尔定律，水表面的蒸气压被溶质分去一部分，导致水的蒸气压降低。
而冰的蒸汽压没有降低，如果要发生相平衡，即融化或凝固，就要求降低温度来降低冰的蒸气压，使之与水的蒸气压相等。也就是说在当前温度下，含溶质的水只能以液态存在，即融化了。
综上所述，冰上洒了盐降低了水的凝固点继而融化了冰。
收起