取2.16试剂,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳计算：该物质中含氢元素 g,碳元素 g有无碳元素,若有 g该物质中的相对分子质量72,则化学式（按C、H、O顺序)谢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 10:06:16
取2.16试剂,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳计算：该物质中含氢元素 g,碳元素 g有无碳元素,若有 g该物质中的相对分子质量72,则化学式（按C、H、O顺序)谢
取2.16试剂,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳
计算：该物质中含氢元素 g,碳元素 g
有无碳元素,若有 g
该物质中的相对分子质量72,则化学式（按C、H、O顺序)
谢
取2.16试剂,使其充分燃烧,测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳计算：该物质中含氢元素 g,碳元素 g有无碳元素,若有 g该物质中的相对分子质量72,则化学式（按C、H、O顺序)谢
2.16g水中氢的质量＝2.16*2/18=0.24g
5.28g二氧化碳中含有碳的质量＝5.28＊12/44=1.44g
C和H的总质量＝0.24＋1.44＝1.68克
含有O的质量＝2.16－1.68＝0.48克
计算：该物质中含氢元素 0.24 g,碳元素 1.44 g
有无氧元素,有氧元素,是0.48 g
该物质中的相对分子质量72,则化学式C4H8O
C：H：O＝1.44/12:0.24/1:0.48/16=4:8:1
0.24g
1.44g
0.48g
C4H8O
该物质中含氢元素 0.24 g，碳元素1.44 g
有氧元素，有 0.48 g氧
C4H8O
2.16g水中含氢质量（2.16/18）*2=0.24
5.28gCO2含C( 5.28/44)*12=1.44
含O质量 2.16-0.24-1.44=0.48
C H O 个数比 1.44/12 :0.24/1:0.48/3=4:8：1
质量守恒，所以水中H元素质量就是试剂H元素质量，二氧化碳中C元素质量就是试剂C元素质量，但是O元素质量不一定，水和二氧化碳中O元素质量等于试剂中O元素质量加上氧气中O元素质量。
H2O中H与H2O质量比为2：18=1：9，所以2.16gH2O含H 2.16/9=0.24g
同理CO2中含C 5.28/(44/12)=1.44g
所以试剂中含有H元素0.24g C元素1.44...
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质量守恒，所以水中H元素质量就是试剂H元素质量，二氧化碳中C元素质量就是试剂C元素质量，但是O元素质量不一定，水和二氧化碳中O元素质量等于试剂中O元素质量加上氧气中O元素质量。
H2O中H与H2O质量比为2：18=1：9，所以2.16gH2O含H 2.16/9=0.24g
同理CO2中含C 5.28/(44/12)=1.44g
所以试剂中含有H元素0.24g C元素1.44g。H和C总质量为1.68g，小于2.16g，故原试剂有O元素，且剩余质量均为氧元素质量，为2.16-1.68=0.48g。
根据三种元素质量比可以求出分子中CHO的个数比，为
(1.44/12):（0.24/1）:(0.48/16)=4:8:1
这是最简比，也就是说原物质分子式为（C4H8O）n，C4H8O的分子质量为72，题中说物质的分子质量也为72，故n=1，化学式就是C4H8O
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