2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C(S)+H2O(g)=CO(g)+h2(g)德尔塔H=+131.3kj/MOL还有德尔塔H非常急!
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/06 00:45:05
2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C(S)+H2O(g)=CO(g)+h2(g)德尔塔H=+131.3kj/MOL还有德尔塔H非常急!
2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C(S)+H2O(g)=CO(g)+h2(g)
德尔塔H=+131.3kj/MOL
还有德尔塔H
非常急!
2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C(S)+H2O(g)=CO(g)+h2(g)德尔塔H=+131.3kj/MOL还有德尔塔H非常急!
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化).例如热化学方程式:
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = -183 kJ/mol
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g),反应放热183kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.
如题所示:2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj
n(c)=m/M=2/12=1/6 mol
ΔH代表在标准态时,1mol c (s)和1molH2O(g) 完全反应生成1 molCO(g)和1 molH2(g),反应温度变化.又反应吸热.
所以,△H=21.88÷1/6=21.88×6=131.28≈+131.3kJ/mol
希望能够帮到你,祝你学习愉快!
2/12=1/6mol,这是C的物质的量,再用21.88/(1/6)=131.28kj/MOL,再进行一下四舍五入,就得到答案
碳和水蒸气高温生成水煤气。。。这个反映热和你前头的条件没啥关系吧