1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1 为什么要给热量乘12

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 KJ热量,此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ CO + H2 —1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 KJ热量，此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ C 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1 为什么要给热量乘12 2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h2（g）德尔塔H=+131.3kj/MOL还有德尔塔H非常急! 1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量C（s）+H20（g）====CO（g）+H2（g） △H=11kJ/molC（s）+H20（g）====CO（g）+H2（g） △H=132kJ·mol-1我不明白问什么是132而不是11?ps：请把字母 依据事实,写出下列反应的热化学方程式（1）1molCu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（g）吸收157kj热量（2）1molC（s）与适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g）,吸收131.5kj热量 2．热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；H＝＋131.3 kJ/mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一 CH4 CO H2的混合气体与足量O2反应,生成的CO2和水蒸气体积比1:2（同温同压）求CH4 CO H2的体积比 在高温时,水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应生成H2和CO,为什么H2不要气标? 某温度时在2L容器盛有6.5gCO和9g水蒸气,发生反应CO+H2O(气)生成CO2+H2若CO反应的平均速率是0.1mol/(L`s),反应经5s后,求容器中CO的浓度、水蒸气的浓度、生成H2多少g? 密闭容器中存在下列化学反应:CO(g)+H2O(g)=可逆=CO2(g)+H2(g)当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气,在一定条件下达到平衡是生成了0.67molCO2.当充入的水蒸气改为4mol,其他条件不变,平衡时生成的CO2的物 依据事实,写出下列反应的热化学方程式1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g）,放出92.2kj热量 热化学反应方程式的系数需要配平吗?例如1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kj热量.如何书写? CO能与什么反应生成H2 co 与h2反应生成的产物 H2和CO反应生成什么? 1g碳与适量水蒸汽发生反应生成一氧化碳和氢气.需吸收10.94千焦热量.此反应化学方程式为 CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时CO2为0.6mol.（2）平衡后再加入1mol水蒸气,再次达到平衡后,H2的体积分数与第一次平衡时相比（增大、减小、不变 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；△H>0甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；△H>0（1）