高中化学有道关于甲醇,氧气,强碱溶液做电解质的电池的题8．(2010年广州花都区调研)一种甲醇、氧气作电极,强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电 池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 20:06:12
高中化学有道关于甲醇,氧气,强碱溶液做电解质的电池的题8．(2010年广州花都区调研)一种甲醇、氧气作电极,强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电 池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH
高中化学有道关于甲醇,氧气,强碱溶液做电解质的电池的题
8．(2010年广州花都区调研)一种甲醇、氧气作电极,强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电 池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO2－3＋6H2O,则有关说法正确的是( )
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2O
C．标准状况下,通入5.6 L O2并完全反应后,有0.5 mol电子转移
D．放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低
解析：原电池中还原剂一极做负极,氧化剂一极做正极,A错；1 mol氧气反应转移的电子为4 mol,故C错；通入氧气的一极为正极,反式为O2＋2H2O＋2e－===4OH－,故pH升高,D错.
对D有疑问,虽然正极反应式是这样写,但生成的OH-应该会马上跟负极的XX反应掉吧?才得到总的反应式.从总反应式看,电池的溶液是PH降低的啊,无论正负极应该也降低吧?难道中间还搞个膜分开吗?
高中化学有道关于甲醇,氧气,强碱溶液做电解质的电池的题8．(2010年广州花都区调研)一种甲醇、氧气作电极,强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电 池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH
通入氧气的一极为正极,反式为O2＋2H2O＋2e－===4OH－
首先明确这一点,D说 放电一段时间后 PH降低 在持续放电状态下,氧气一极会不停生成氢氧根,氢氧根不停扩散到正极反应,最后会形成一个形成氢氧根与消耗氢氧根的动态平衡,导致附近溶液PH暂时升高,但最后停止反应后,各种平衡移动完成,会让总体的PH降低.
所以要抓住一点,是反应过程中,而不是反应完成后.
阳极反应物和阴极反应物肯定要隔开的，不然他们会跳过电极反应直接氧化还原。
所以隔膜是必须的。
题目强调电极附近，就是考你对电极反应的了解，不要义气用事。我其实跟你想法一样，虽然我也对高中化学一些知识表示怀疑，但是你先得准备高考，但别太较真，不要跟分数过不去啊……
O(∩_∩)O～祝你学习进步...
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阳极反应物和阴极反应物肯定要隔开的，不然他们会跳过电极反应直接氧化还原。
所以隔膜是必须的。
题目强调电极附近，就是考你对电极反应的了解，不要义气用事。我其实跟你想法一样，虽然我也对高中化学一些知识表示怀疑，但是你先得准备高考，但别太较真，不要跟分数过不去啊……
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其它燃料电池的反应原理也与之相同，燃料电池的电解质溶液通常为强碱(KOH、负极：O2+2H2O+42e－=4OH－要吸收空气中的氧气。相互关系化学腐蚀与电化学