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来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/19 09:36:14
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电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为:

则下列说法错误的是
A 充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子
B 充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C 放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D 放电时CH3OH参与反应的电极为正极
请问A,B,C为什么对?

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B选项,充电过程中会生成CH3OH和OH-.既然能生成氢氧根离子,溶液就会显碱性.
充电前溶液里是CO32-,碳酸根离子,所以应该是呈弱酸性.
从弱酸性到碱性,所以PH增大.
C选项,电池放电的时候负极是发出电子.(电子的方向是负极到正极,电流的方向是正极到负极)
然后看这个反应方程式,电荷是否守恒,各个种类的原子个数是否守恒,所以方程式是对的.
A选项,C是对的话,A对应也是对的.充电的反应式是放电的反过来.所以每生成1mol CH3OH对应6mol电子.
C是对的话,D自然是错的.

太高端了,无法解答

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