这个研究小组想通过实验,比较相同质量的氯酸钾和高锰酸钾,反应后产生的氧气的质量设计方案,写出依据的原理和实验步骤

这个研究小组想通过实验,比较相同质量的氯酸钾和高锰酸钾,反应后产生的氧气的质量设计方案,写出依据的原理和实验步骤
这个研究小组想通过实验,比较相同质量的氯酸钾和高锰酸钾,反应后产生的氧气的质量
设计方案,写出依据的原理和实验步骤

这个研究小组想通过实验,比较相同质量的氯酸钾和高锰酸钾,反应后产生的氧气的质量设计方案,写出依据的原理和实验步骤
此题的关键是计算生成氧气的质量问题,因为实际情况往往与理论情况有偏差!故收集氧气应用排水法!收集到一个大试管中,在水与氧气的分界点分别做标记,再放入同体积的水,倒入量筒测出体积,根据摩尔体积计算出摩尔数,进而,氧气质量就出来了!
实验原理就是氯酸钾和高锰酸钾反应生成氧气的化学公式!

原理：此二物质产生氧气的话，都是只放出唯一一种气体——氧气，那么通过称量余下质量，则可进行比较。
步骤：
1：称两种物质各m克（都必须高纯度）；
2：根据其产生氧气需要的条件进行反应，直到反应终点；（具体加什么催化剂，如何判定终点我想你应该知道的）；
3：当反应结束后，回到室温状态，称量各自的反应产物质量（扣除催化剂后的质量）m1 ...

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原理：此二物质产生氧气的话，都是只放出唯一一种气体——氧气，那么通过称量余下质量，则可进行比较。
步骤：
1：称两种物质各m克（都必须高纯度）；
2：根据其产生氧气需要的条件进行反应，直到反应终点；（具体加什么催化剂，如何判定终点我想你应该知道的）；
3：当反应结束后，回到室温状态，称量各自的反应产物质量（扣除催化剂后的质量）m1 m2 ；
4：比较m1 m2的大小，确定何者产生的氧气较多。

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称取相同质量的高锰酸钾和氯酸钾，用初中教材里高锰酸钾和氯酸钾制氧气的装置，排水法收集氧气，测量各自氧气体积，然后用pV=nRT计算，p是101.3kPa,V是氧气体积，n是物质的量=m（氧气质量）/32，R=8.314，T=摄氏温度+273，酱紫
原理：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2，2KClO3=2KCl+3O2
操作步骤：就是初中课本里制氧气的步骤吧。。...

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称取相同质量的高锰酸钾和氯酸钾，用初中教材里高锰酸钾和氯酸钾制氧气的装置，排水法收集氧气，测量各自氧气体积，然后用pV=nRT计算，p是101.3kPa,V是氧气体积，n是物质的量=m（氧气质量）/32，R=8.314，T=摄氏温度+273，酱紫
原理：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2，2KClO3=2KCl+3O2
操作步骤：就是初中课本里制氧气的步骤吧。。

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可以从周期表上查到各个元素的相对原子质量，氯为35.5 钾为39 氧16 锰55
再计算刚高锰酸钾和氯酸钾的式量，分别为39+55+16*4=158，39+35.5+16*3=125.5。
由于每2分子高锰酸钾加热产生1个氧气分子，每2个氯酸钾分子加热时产生3个氧气分子，故产生氧气质量比为83.67：316。氯酸钾多。...

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可以从周期表上查到各个元素的相对原子质量，氯为35.5 钾为39 氧16 锰55
再计算刚高锰酸钾和氯酸钾的式量，分别为39+55+16*4=158，39+35.5+16*3=125.5。
由于每2分子高锰酸钾加热产生1个氧气分子，每2个氯酸钾分子加热时产生3个氧气分子，故产生氧气质量比为83.67：316。氯酸钾多。

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同求，不解释

高锰酸钾和氯酸钾因质量相等都为m．
高锰酸钾中氧元素的质量分数为 6439+55+64×100%≈40.5%；
氯酸钾中氧元素的质量分数为 16×339+35.5+16×3×100%≈39.2%；
故高锰酸钾中含氧元素的质量多．
设高锰酸钾反应生成氧气的质量为x．氯酸钾反应生成氧气的质量为y
2KMnO4 △¯K2MnO4+MnO2+O2↑

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高锰酸钾和氯酸钾因质量相等都为m．
高锰酸钾中氧元素的质量分数为 6439+55+64×100%≈40.5%；
氯酸钾中氧元素的质量分数为 16×339+35.5+16×3×100%≈39.2%；
故高锰酸钾中含氧元素的质量多．
设高锰酸钾反应生成氧气的质量为x．氯酸钾反应生成氧气的质量为y
2KMnO4 △¯K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
m x
31632= mx，x= 32m316=10.1m
2KClO3 △MnO2¯¯2KCl+3O2↑
245 96
m y
24596= my，y= 96m245=39.2m
故等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生氧气的质量．
由上述化学方程式不难看出：高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气单质，氯酸钾中的氧元素全部转化为氧气．
故答案为：高锰酸钾；氯酸钾
好吧 我也在做- -
搜到的 一起奋斗吧 你也初三？

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原理：此二物质产生氧气的话，都是只放出唯一一种气体——氧气，那么通过称量余下质量，则可进行比较。
步骤：
1：称两种物质各m克（都必须高纯度）；
2：根据其产生氧气需要的条件进行反应，直到反应终点；（具体加什么催化剂，如何判定终点我想你应该知道的）；
3：当反应结束后，回到室温状态，称量各自的反应产物质量（扣除催化剂后的质量）m1 ...

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原理：此二物质产生氧气的话，都是只放出唯一一种气体——氧气，那么通过称量余下质量，则可进行比较。
步骤：
1：称两种物质各m克（都必须高纯度）；
2：根据其产生氧气需要的条件进行反应，直到反应终点；（具体加什么催化剂，如何判定终点我想你应该知道的）；
3：当反应结束后，回到室温状态，称量各自的反应产物质量（扣除催化剂后的质量）m1 m2 ；
4：比较m1 m2的大小，确定何者产生的氧气较多。

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氯酸钾——KClO3
高锰酸钾KMnO4
1.任意取等质量的氯酸钾和高锰酸钾，建议量不要太少或太多（各取2～3g为 宜）。
2.同时利用相同的制取O2装置:发生装置——铁架台，大试管，酒精灯
收集装置——水槽，集气瓶（最好大一点，确保试验完成后，集气瓶中能有水残留）
3.将KClO3与KMnO4加热，直至...

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氯酸钾——KClO3
高锰酸钾KMnO4
1.任意取等质量的氯酸钾和高锰酸钾，建议量不要太少或太多（各取2～3g为 宜）。
2.同时利用相同的制取O2装置:发生装置——铁架台，大试管，酒精灯
收集装置——水槽，集气瓶（最好大一点，确保试验完成后，集气瓶中能有水残留）
3.将KClO3与KMnO4加热，直至不再产生氧气为止，以一般规程取出集气瓶，观察集气瓶中残留的水的量，残留水少的说明产生O2多。

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