200g9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应 问 1 生成氢气多少克?2 这些气体中含分子数多少?3 诺用500ML集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶?第3题不会可以不算 我不想要答案
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 09:54:14
200g9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应 问 1 生成氢气多少克?2 这些气体中含分子数多少?3 诺用500ML集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶?第3题不会可以不算 我不想要答案
200g9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应 问 1 生成氢气多少克?2 这些气体中含分子数多少?3 诺用500ML集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶?第3题不会可以不算
我不想要答案
200g9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应 问 1 生成氢气多少克?2 这些气体中含分子数多少?3 诺用500ML集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶?第3题不会可以不算 我不想要答案
200g 9.8%的H2SO4的质量为200×9.8%=19.6g
H2SO4的物质的量为19.6÷98=0.2mol
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
由反应方程式可知反应的H2SO4的物质的量与生成的H2的物质的量相同
生成的氢气的物质的量为0.2mol 质量为0.2×2=0.4g
0.2mol H2 记住1mol任何物质具有的粒子数为6.02×10^23个
0.2mol H2具有的分子数为0.2×6.02×10^23个 即1.204×10^23个H2分子
题目没有标明 温度 压强 第三问不能算
如果是标况的话 则 1mol任何气体的体积为22.4L
500mL可以容纳的任何气体的物质的量为500÷1000÷22.4=0.02232mol
有H20.2mol 即一个就可以
(1)
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
m(H2SO4) = 200*9.8% = 19.6g
n(H2SO4) = 19.6/98 = 0.2mol
所以生成的n(H2) = 0.2mol
m(H2) = 0.2 * 2 = 0.4g
(2)
N = 0.2 * NA = 1.204*10^24 个
(3)
V = 0.2 * 22.4 = 4.48L
所以需准备集气瓶 = 4.48/0.5 = 8.96
所以要9个集气瓶
硫酸是0.2mol可以产生0.2mol氢气也就是0.4g
含有分子数为0.2NA
体积为0.2*22.4=4.48L那就是用9个
(3)500÷1000÷22.4=0.02232mol
氢为0.2mol∴0.2/0.02232=9
则需准备9个集气瓶