用Pt电极电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两级产生相同体积的气体,若电解后溶液体积为2L,则电解后溶液的PH为（）A.11 B.7 C.2 D.1参考答案上给出的解析是“阳极产生氧气0.1mol,阴极

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 10:47:53
用Pt电极电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两级产生相同体积的气体,若电解后溶液体积为2L,则电解后溶液的PH为（）A.11B.7C.2D.1参考答案上给出的解析是“阳极产生氧气

用Pt电极电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两级产生相同体积的气体,若电解后溶液体积为2L,则电解后溶液的PH为（）A.11 B.7 C.2 D.1参考答案上给出的解析是“阳极产生氧气0.1mol,阴极
用Pt电极电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两级产生相同体积的气体,若电解后溶液体积为2L,则电解后溶液的PH为（）
A.11 B.7 C.2 D.1
参考答案上给出的解析是“阳极产生氧气0.1mol,阴极开始是铜离子放电,然后氢离子放电.铜离子得电子为0.4-0.2=0.2,则溶液中实际剩余（阳极）氢离子为0.2mol”.我前面都懂,但不明白为什么“则溶液中实际剩余（阳极）氢离子为0.2mol”.

用Pt电极电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两级产生相同体积的气体,若电解后溶液体积为2L,则电解后溶液的PH为（）A.11 B.7 C.2 D.1参考答案上给出的解析是“阳极产生氧气0.1mol,阴极
阴极开始是铜离子放电,然后氢离子放电,产生氢气,氢气也是0.1mol（阴阳两级产生相同体积的气体）.
0.1mol耗电子0.2mol,所以铜离子得电子为0.4-0.2=0.2,生成0.1molCu.
点解前期是生成铜单质,氧气和氢离子,电解池方程2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2
Cu0.1mol,H2SO40.1mol,氢离子0.2mol
后期其实是电解水,没有实际生成氢离子.

其实，它是想说，开始阶段，电离出0.1molO2,就转移了0.4mol电子，而由于产生的氢气也为0.1mol，因此水得电子0.2mol,另外0.2mol就是Cu得了。而当0.2molCu得电子时，会产生出0.2molH+,这需要从电解反应方程中看出。

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