取98%的硫酸10毫升（密度为1.84g/cm^3)配置10%的硫酸溶液,需水多少克?请写一下解题思路.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 10:04:33
取98%的硫酸10毫升（密度为1.84g/cm^3)配置10%的硫酸溶液,需水多少克?请写一下解题思路.
取98%的硫酸10毫升（密度为1.84g/cm^3)配置10%的硫酸溶液,需水多少克?
请写一下解题思路.
取98%的硫酸10毫升（密度为1.84g/cm^3)配置10%的硫酸溶液,需水多少克?请写一下解题思路.
这种关于稀释的题目只要抓住一点：稀释前后溶质（质量）不变.
由此列式：10ml*1.84g/ml*98%=Xg*10% 注：X与10ml*1.84g/ml相对应.是稀释后溶液的质量.求出X=180.32g
问题是：需水多少克?
这是脑中应该知道这是一个怎么样的实验,就是在一只烧杯里先倒进浓硫酸,再倒水.一称是Xg.
所以水的质量是：X-浓硫酸的质量=180.32g-10ml*1.84g/ml=161.92g
别嫌我罗嗦,最后补一句：别怕自己会算出什么东西.只看步骤对了没.
m(H2SO4)=98%*1.84*10=18.032g
m(溶液)=m(H2SO4)/10%=180.32g
m(H2O)=m(溶液)-m(H2SO4)=162.29g
10ML*1.84g/cm^3=18.4g
18.4g*98%=18.032g
18.032g/10%=180.32g
180.32g-18.032g=162.288g
溶质质量：18.4*98%=18.032g
设需水xg，18.032/（x+18.4）=10%
x=161.92g
设需要水的质量为xg,由题意：98%的硫酸溶液里的H2SO4的质量为10*1.84*98%g=18.032g
加水后溶液的质量分数可表示为：18.032/(10*1.84 +x)
所以 18.032/(10*1.84 +x) *100%=10%
解得：x=161.92g
10ml的密度为1.84g/cm^3.硫酸
也就是提供了1.84*10=18.4g的溶质
配置的是10%的硫酸溶液.
这个10%几就是18.4g的溶质
那麽水,就是剩下的90%
18.4*9=165.6g
浓溶液配制稀溶液：只要记住一点：溶液稀释前后溶质的量不变。就可以计算了。需加水量是162.29g 。楼上计算都对了，只是要记住一点：浓硫酸稀释时，烧杯里应先倒水，再慢慢倒入硫酸。反过来会出大事故的。切记。