1.0.1molOH-中含有（ ）个电子这一类算电子的 怎么算啊 2.反应5NH4NO3===(加热)2HNO3+4N2↑+9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是（ ）5：3 具体过程是什么为什么 1个OH-中

0.4molOH- 中 含有_________个电子.共有_________mol电子 0.1molOH-含有NA个电子1molOH-含有的电子数怎么计算具体些, 1molOH-中含有______质子______电子, 2molOH-约含有 个电子RT 、 1.0.1molOH-中含有（ ）个电子这一类算电子的 怎么算啊 2.反应5NH4NO3===(加热)2HNO3+4N2↑+9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是（ ）5：3 具体过程是什么为什么 1个OH-中 1molOH-中含几个质子和几个电子 0.1molOH-含多少个电子 NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.2 L 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-NA个B.1mol羟基所含电子数比1molOH-S所含的电子数少NA个C.2g超重氢气（T2）中含有NA个中子D.用含4molHCl的浓盐酸 9.03*10^23个氨分子中含有＿摩尔质子,＿个电子甚麼知道1molNH3分子中有10mol质子?另外这一条0.5molOH-含_________ mol 质子,________ mol电子即__________个电子. 12．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．一定条件下,2.3g 金属 钠与氧气完全反应失 电子数为0.1N A B．常温常压下,氧气和臭氧（O 3 ）的混合物16g中含有N A 个氧原子 C．1molOH － 1.下列说法正确的是A 17gNH3中含有6.02x10^23个电子B 65gZn与足量稀盐酸反应转移1mole-C 100mL1mol/LNaOH溶液中含有1molOH-D 标况下,11.2LO2中约含有6.02x10^23个氧原子2.下列气体在同温同压下,密度最大的是A 以NA表示阿伏伽德罗常数,正确的是：（） A.53g碳酸钠中含有NA个CO32- B.0.1molOH-含NA个电子 C.1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D.标准状况下11.2L臭氧中含有NA个中子 1molOH含原子mol?电子mol? 为什么1molOH-离子中含有的电子数为10mol? 为什么1molOH-离子中含有的电子数为10mol? 关于阿夫加德罗常数的正确的是：A)标准状况下,22.4LNO2和N2O4的混合气体的分子数是NAB)1mol -CH3和1molOH-(氢氧根)都含有10NA个电子C)205ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的总数为0.25NAD)1molNa2O和1molNa2O2晶体中 0.1molOH-中含电子的物质的量是多少? 以Na为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是1)53g碳酸钠中含Na个CO3^2-2)0.1molOH-含Na个电子3)1.8g重水（D2O）中含Na个中子4)标准状况下11.2L臭氧中含Na个氧原子