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．常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是（） A．将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于．常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是（） A．将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于3 B．向该溶液中加入等体积

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/02/07 21:00:59

．常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是（）A．将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于．常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是（）A．将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于3B．向该溶液中

．常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是（） A．将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于．常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是（） A．将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于3 B．向该溶液中加入等体积
．常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是（） A．将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于
．常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是（）
A．将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中由水电离出的c（H+）（水）×c（OH-）（水）==1×10-14
D．该溶液中盐酸最离的c（H+）与水最离出的c（H+）之比为10^10：1
每个选项详细分析

．常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是（） A．将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于．常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是（） A．将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于3 B．向该溶液中加入等体积
A,对于强酸而言,稀释十倍,PH变化一个单位,即PH=3所以A选项错误
B,因为氨水是弱电解质,所以PH=12的氨水,其浓度远远大于10^2,而氨水是个一元碱,和盐酸按照1:1的比例反应,因此该选项中氨水和盐酸肯定不是恰好完全中和,而是氨水过量.最后的溶液是由氨水和氯化铵组成的混合液.
C,任何溶液中c（H+）×c（OH-）==1×10-14 ,PH=2的盐酸溶液中的OH-就是其中的水电离出来的,PH=2得出c（H+）=10-2,计算得出c（OH-）（水）==（1×10-14 ）÷10-2=10-12.
又因为水电离出的氢离子和氢氧根离子相等,
所以c（H+）（水）×c（OH-）（水）==1×10-24
D,由C选项可知,盐酸最离的c（H+）与水最离出的c（H+）之比为10^10：1
综上,D选项正确

C

a错，因为是强酸，稀释后pH=3.
B错，加入pH=12的氨水后，因为氨水是弱碱，实际上氨水的量大于电离出的氢氧根的量，剩下的氨水会继续电离，所以反应后是呈碱性的
C错，应该是c(H+)(水)=c(OH-)（水）=10（-12）。所以他们的积为10（-24）
D对，盐酸的是10（-2），水是10（-12）.楼上错了。记得给分啊。...

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a错，因为是强酸，稀释后pH=3.
B错，加入pH=12的氨水后，因为氨水是弱碱，实际上氨水的量大于电离出的氢氧根的量，剩下的氨水会继续电离，所以反应后是呈碱性的
C错，应该是c(H+)(水)=c(OH-)（水）=10（-12）。所以他们的积为10（-24）
D对，盐酸的是10（-2），水是10（-12）.楼上错了。记得给分啊。

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．常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是（） A．将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于．常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是（） A．将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于3 B．向该溶液中加入等体积下列说法正确的是?常温下 PH (2009•上海化学卷,20,)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述不正确的是( )(2009·上海化学卷,20,)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述不正确的是( )A．该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3B．向该对于常温下PH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H 20、对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c 对于常温下PH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H 4下列叙述正确的是 A．常温下,78gNa2O2中含有的阴离子数是2NA .会追分!4下列叙述正确的是 A．常温下,78gNa2O2中含有的阴离子数是2NA B．常温下,lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.lNA C．常温常常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（）A.溶液中的c(H+)=10-12mol/l B.HA为强酸 C.温度升高,PH增大 D.加入一定量CH3COONa,溶液PH增大用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是?A、常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应,转移电子数为0.3NAB、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAC、常温下,PH=1的醋高中化学,为什么选A,详细一点.谢谢常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是 ① ② ③ ④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．②、④两溶液相比,两者的kw相同B．四种溶液分别加【化学反应原理】常温下,0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是【PS:2.常温下,0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是A．该溶液中：C2(H+)＝c(H+)•f(A 41.设NA为啊佛加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A常温下11.2L的甲烷含有甲烷分子数41.设NA为啊佛加德罗常数,下列叙述正确的是（）A常温下11.2L的甲烷含有甲烷分子数为0.5 NAB．一定量的Fe与含1 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,则下列叙述正确的是A、PH值为5 B、一定是酸溶液 C、可能是强酸的酸式盐溶液 D、PH值可能是9这种情况不应该是酸碱都有可能来吗,为什么这道题PH不下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c(NH4Cl+)>c(H+)>C(OH-) B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C.中和ph与在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,V2（V1不等于V2）.则下列叙述中正确的是：A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B, 高中化学：常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是常温下,浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是（A ） A．向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下述叙述中正确的是 A．常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出 22.4 L H2,设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下述叙述中正确的是A．常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出 2 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少?