某化学小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属的纯度,同学们取来20g黄铜样品,向其中分三次加入15g盐酸溶液,充分反应后测的实验结果如下:实验次数 1 2 3盐酸质量 5g 5g 5g氢气质量 0.04g M 0.02g(1
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/03 02:30:23
某化学小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属的纯度,同学们取来20g黄铜样品,向其中分三次加入15g盐酸溶液,充分反应后测的实验结果如下:实验次数 1 2 3盐酸质量 5g 5g 5g氢气质量 0.04g M 0.02g(1
某化学小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属的纯度,同学们取来20g黄铜样品,向其中分三次加入15g盐酸溶液,
充分反应后测的实验结果如下:
实验次数 1 2 3
盐酸质量 5g 5g 5g
氢气质量 0.04g M 0.02g
(1)第二次实验产生氢气质量m为多少?(要解题思路过程) (2)黄铜中金属铜的纯度
某化学小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属的纯度,同学们取来20g黄铜样品,向其中分三次加入15g盐酸溶液,充分反应后测的实验结果如下:实验次数 1 2 3盐酸质量 5g 5g 5g氢气质量 0.04g M 0.02g(1
从数据可以看出,第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气,第三次加入稀盐酸还有氢气产生,说明第二次生成的氢气M=0.04g.
三次共生成氢气0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,铜不与稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
(20g-3.25g)/20g*100%=83.75%
第二次产生0.04g氢气,因为若是少于0.04g的话。就说明第二次反应后锌已反应完,第三次就不会有氢气产生了。所以第二次也产生0.04g氢气。而第三次产生氢气量少于0.04g,说明在第三次反应中锌反应完了。所以20克样品共可产生0.1g氢气,根据反应方程式求出样品中锌的质量就可以了。...
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第二次产生0.04g氢气,因为若是少于0.04g的话。就说明第二次反应后锌已反应完,第三次就不会有氢气产生了。所以第二次也产生0.04g氢气。而第三次产生氢气量少于0.04g,说明在第三次反应中锌反应完了。所以20克样品共可产生0.1g氢气,根据反应方程式求出样品中锌的质量就可以了。
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