向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法正确的是A.还原性I->Fe2->Br- B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/LC.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 09:32:29
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法正确的是A.还原性I->Fe2->Br-B.原混合溶液中c(FeBr2)=4mol/LC.当通入Cl2

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法正确的是A.还原性I->Fe2->Br- B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/LC.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法正确的是
A.还原性I->Fe2->Br-
B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L
C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可
表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法正确的是A.还原性I->Fe2->Br- B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/LC.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反
A对.这个要记住.用到很多的.
根据图形,先反应的是A点的离子.说明这是I-反应.反应需要1MOL Cl2
2I-+Cl2=2Cl-+I2 所以I-有2mol
Cl2从1--3 离子浓度是增加（就是平行于x轴的第二条线）,所以是跟Fe2+反应
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 所以Fe2+ 4mol
Cl2从3--6 是跟Br-反应 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- Br-有6mol 综上：1molFeI2 3FeBr2
所以B错.应该是3mol/LC
当Cl2反应2mol时,I-反应2mol Fe2+反应2mol C对.
D对.图形很复杂,仅供参考.

你题目出错了吧，这题错误的是B，其他三项都是对的

先判断三种离子的还原性强弱，由强到弱依次为：I-、Fe2+、Br-。也就是说碘离子最先被氧化成碘单质，然后亚铁离子再被氧化成铁离子，最后溴离子被氧化成溴。
再看图形，最先反应的是最下面的，对应的就是碘离子。中间的是其次反应的，对应的是亚铁离子。最后是最上面的，对应的是溴离子。
下面来看选项：
A、正确。
再看D，各离子物质的量之比看图像中的纵坐标就可以了，n(Fe2...

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先判断三种离子的还原性强弱，由强到弱依次为：I-、Fe2+、Br-。也就是说碘离子最先被氧化成碘单质，然后亚铁离子再被氧化成铁离子，最后溴离子被氧化成溴。
再看图形，最先反应的是最下面的，对应的就是碘离子。中间的是其次反应的，对应的是亚铁离子。最后是最上面的，对应的是溴离子。
下面来看选项：
A、正确。
再看D，各离子物质的量之比看图像中的纵坐标就可以了，n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 4:2:6=2 ：1 ：3。正确。
B很明显是错的，因为题目中没有给出溶液体积，所以不可能知道浓度。
C、错误。因为通入1molCl2时，碘离子已经完全反应了。当通入2molCl2时，一部分与亚铁离子反应，一部分与碘单质反应。所以此时发生的离子反应，肯定不是C选项中给出的。至于氯气与碘单质反应，你可以百度一下，这个反应中学好像不需要掌握。
正确的选AD。

收起

有一混合溶液,其中只含有Fe2+ Cl- Br- I-（忽略水的电离）,其中Cl- Br- I -的个数比为2：3：4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl和Br- 的个数比为3：1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的 有一混合溶液,其中只含有Fe2+ Cl- Br- I-（忽略水的电离）,其中Cl- Br- I -的个数比为2：3：4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl和Br- 的个数比为3：1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法正确的是A.还原性I->Fe2->Br- B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/LC.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示其中a=6,这是为什么呢? 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示其中a=6,这是为什么呢? 已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(1)向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是 (2)如果向(1)的溶液中通入3molCl2,则被氧化的离子对应的氧化产物的物质的量分别是(3)若向含 8 已知：2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br -（不考虑氯气与I2的反应）（2）如果向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子是 ,其对应的氧化产物的物质的量分别是 .反 向含有Cl-,Br- ,I- ,Fe2+的溶液中,逐渐加入新制溴水至足量,反应后,上述离子中数量明显减少的是 ,增多的是 ,不变的是 .发生反应的离子方程式依次是 2009年普陀区高三化学模拟考22题,求救!向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法正确的是A.线段BC代表Cl- 数目的变化情况 B.原混合溶液中c 某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉 一道问反应后还存在那些离子的化学题2+ - 3+Br2 + 2Fe =2Br +2Fe ,向10ml的0.1mol/L的FeBr2(aq) 中通入0.001mol的Cl2,反应后,溶液中,除含有氯离子外,还一定【 】①含Fe2+,不含Fe3+②含Fe3+,不含Br-③含Fe3+,含Br- 某含有Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种.将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水,有气泡生成,溶液变黄色；②向①中所得溶液加入BaCl2溶液, 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种．进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无 Fe2+为亚铁离子 Br2为溴单质 Fe3+为铁离子 Br-溴离子已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,当向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应后测得溶液中c(Cl-)=c(Br-),且无Fe2+,则原FeBr2溶液的物质的量浓度时 向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液通入Cl2向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中,通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是： 某1L的溶液中含有大量的cl,br,i,若向1L的该溶液中通一定量的氯气某1L溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该溶液中通入一定量的氯气,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入的氯气的体积（标准状 10．已知：2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－（不考虑氯气与I2的反应） （1）含有1（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是 ,被氧化的离子的物质的量分别是 在一个中性混合溶液中,因为含有Fe2+,Cl-,Br-,I-这些离子就有 2n(Fe2+)=n(cl-)+n(Br-)+n(I-)?我老是搞不懂这个关系式.