0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 11:41:45
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0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算
没指明温度时一般指25 ^ 0C
解析:0.1mol/l的盐酸溶液中C(H+)=0.1mol/l,又因为任何溶液中C(H+)*C(OH-)是一个常数(即Kw)
Kw=C(H+)*C(OH-) 10-^-14= 0.1*C(OH-) 解得:C(OH-) =10^-13(mol/l)
因为水电离出的C(H+)=C(OH-) ,而在盐酸溶液中的OH-就是水电离出的OH-
所以:由水电离出的氢离子浓度C(H+)=C(OH-) = 10^-13(mol/l)

没标明温度,算不了

0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算 0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少急 盐酸溶液中的c(H+)水电离出后是多少0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少 求详解 水电离那部分要怎么算... 纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等 某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④ 下列溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比为(①:②:③:④)是?下列溶液中有水电离出的氢离子浓度之比(①:②:③:④)是?①PH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④PH=11的NaOH溶液 由水 列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=1下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比 下列溶液中由水电离出来的氢离子浓度最大的是?0.1mol/L硼酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 0.1mol/L硫酸1mol/L硼酸为什么? 0.1摩尔每升的盐酸中由水电离得氢离子浓度是多少?rt...怎么算?25℃.还有.c(OH-)=10^(-14) mol/L 的 H2SO4溶液0.01 mol/L 和 0.001mol/L 的NAOH溶液中的由水电离生成的氢离子浓度是?怎么算? 0.1mol/L 氯化钠溶液中的C(H+)和 C(OH-)0.1mol/L硝酸溶液中C(H+)和 C(OH-)及由水电离出的C(H+)和 C(OH-) 0.1mol/l的硫酸,醋酸,氢氧化钠,氯化氨四种溶液中,由水电离出氢离子浓度大小排序, 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为:①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶② > ① =④ > ③为什么? 25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 0.1mol/L的CH3COOH 溶液中,由水电离出的 c(H+)为10-13mol/L 为什么不对? 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 计算下列溶液由水电离成的氢离子浓度①PH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④PH=11的NaOH溶液