help!1.1升、0.5mol/L的HCl与2L、1mol/L的Ba(OH)2完全反应后,求C(Ba2+)=?2.密度为ρ g.ml的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液,直到沉淀完全为止,一直沉淀质量和原盐酸质量相等,则原盐酸的物质的量的浓度

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 23:02:01
help!1.1升、0.5mol/L的HCl与2L、1mol/L的Ba(OH)2完全反应后,求C(Ba2+)=?2.密度为ρg.ml的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液,直到沉淀完全为止,一直沉淀质量和原盐酸质

help!1.1升、0.5mol/L的HCl与2L、1mol/L的Ba(OH)2完全反应后,求C(Ba2+)=?2.密度为ρ g.ml的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液,直到沉淀完全为止,一直沉淀质量和原盐酸质量相等,则原盐酸的物质的量的浓度
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1.1升、0.5mol/L的HCl与2L、1mol/L的Ba(OH)2完全反应后,求C(Ba2+)=?
2.密度为ρ g.ml的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液,直到沉淀完全为止,一直沉淀质量和原盐酸质量相等,则原盐酸的物质的量的浓度为?
3.在烧瓶中充入干燥的HCl和N2的混合气体(标况),已知其相对分子质量为34.8,把烧瓶倒置在水槽中,如果溶质未向外扩散,所得溶液的物质的量浓度为?

help!1.1升、0.5mol/L的HCl与2L、1mol/L的Ba(OH)2完全反应后,求C(Ba2+)=?2.密度为ρ g.ml的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液,直到沉淀完全为止,一直沉淀质量和原盐酸质量相等,则原盐酸的物质的量的浓度
1
注意!Ba2+是不参加反应的,只有H+和OH-参与了反应
所以反应前后n(Ba2+)不变,都 = 1*1 = 1mol
反应后V = 1 + 2 = 3L
所以c(Ba2+) = 1/3 mol
2
沉淀质量和原盐酸质量相等,即m(AgCl) = m(盐酸)
因为生成143.5g AgCl 需要36.5g HCl
说明含有36.5g HCl 的盐酸质量 = 143.5g
即:如果有143.5g盐酸,则含有HCl质量 = 36.5g
而盐酸密度为ρ g.ml,所以盐酸体积 = 143.5/ρ ml = 143.5/1000ρ L
36.5g HCl即1mol
所以原盐酸的物质的量的浓度 = 1/(143.5/1000ρ) = 1000ρ/143.5 mol/L
3
用十字交叉法做.
n(N2) : n(HCl) = (36.5 - 34.8):(34.8 - 28) = 1:4
说明V(N2):n(HCl) = 1:4
设容器体积为V,所以V(HCl) = 1/5 V
因为只有HCl被水吸收,所以实际进来的水的体积 = 1/5 V
而溶解的HCl物质的量 = (1/5 V)/22.4 = V/112 mol
所以所得溶液的物质的量浓度 = (V/112)/(1/5 V) = V/22.4 mol/L

我来回答你Hi发给你

1. Ba2+没有参与反应
n(Ba2+)=1*2=2mol
忽略体积变化,则反应后溶液的体积V=3L
c(Ba2+)=2/3=0.667mol/L
2. 设沉淀的质量为143.5m g,
AgCl~HCl
则HCl的质量为36.5m g,物质的量为m mol,
溶液的体积V=143.5m/ρ ml
c=m/(143.5m/ρ)=ρ/...

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1. Ba2+没有参与反应
n(Ba2+)=1*2=2mol
忽略体积变化,则反应后溶液的体积V=3L
c(Ba2+)=2/3=0.667mol/L
2. 设沉淀的质量为143.5m g,
AgCl~HCl
则HCl的质量为36.5m g,物质的量为m mol,
溶液的体积V=143.5m/ρ ml
c=m/(143.5m/ρ)=ρ/143.5 mol/ml
3. 设HCl占的体积为V,HCl全部溶于水,此时仍然为标况,忽略N2溶于水
则溶液的体积为V,n(HCl)=V/22.4
c(HCl)=(V/22.4)/V=0.04464mol/L

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1、钡离子不反应,所以C(Ba2+)=2*1/(1+2)=2/3(mol/L)
2、设溶液为1升,质量为1000ρ g,浓度为Xmol/L,则生成XmolAgCl,质量为143.5Xg,据题意1000ρ g=143.5Xg,X=143.5X/1000ρ(mol/L)
3、设含有V升氯化氢气体。
因为得到的溶液体积等于混合气体中HCl的体积,
所以所得溶液的物质的量浓...

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1、钡离子不反应,所以C(Ba2+)=2*1/(1+2)=2/3(mol/L)
2、设溶液为1升,质量为1000ρ g,浓度为Xmol/L,则生成XmolAgCl,质量为143.5Xg,据题意1000ρ g=143.5Xg,X=143.5X/1000ρ(mol/L)
3、设含有V升氯化氢气体。
因为得到的溶液体积等于混合气体中HCl的体积,
所以所得溶液的物质的量浓度=V÷22.4÷V=1/22.4(mol/L)=0.045mol/L
记住,这一类标况下烧瓶中一种气体溶解于水,溶质不扩散的题目,因为始终存在着得到的溶液体积等于溶解的气体体积这么一个关系,所以不管是一种气体、混合气体还是部分溶解的气体,得到的溶液物质的量浓度都是0.045摩尔/升。

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HCL+Ba(OH)=BaCL2+H2O
0.5 2
无论Ba(OH)2还是新生成的BaCL2都含有Ba2+所以Ba2+也就是2*1=2mol
AgNO3+HCL=AgCL+HNO3用这个公式自己看看能算不 你留下的我看不明白
3题没看明白 你记着 只有HCL溶于水 N2不溶于水 你自己看看吧

中和0.5L 0.2mol/L的NaOH溶液,需要0.15mol/L的H₂SO₄溶液多少升? 有1mol/L的醋酸和0.5mol/L的醋酸.可分析得[H+]前 25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l,因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L help!1.1升、0.5mol/L的HCl与2L、1mol/L的Ba(OH)2完全反应后,求C(Ba2+)=?2.密度为ρ g.ml的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液,直到沉淀完全为止,一直沉淀质量和原盐酸质量相等,则原盐酸的物质的量的浓度 0.1mol/L的H2So4,c(H+)为什么是0.2mol/L啊 1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有几mol H+? 0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强? 为什么1升硫酸铜溶液含有2mol H离子是量浓度为1mol/L的硫酸铜溶液 0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大 把100ml 0.1mol/L的HCL和200ml 0.5mol/L的H2SO4混合,求其中的H+的物质的量浓度 1.用惰性电极电解2L1.0mol/L的CuSO4溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正负极继续电解,电路中通过了1mol电子,此时溶液中c(H+)为(假设体积不变)A.1.5mol/L B.0.75mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L2.用质量均为100g 中和1L 0.5mol/L NaOH溶液,需要多少升1mol/L的H2SO4溶液? 中和1L 0.5mol/L NaOH溶液,需要多少升1mol/L的H2SO4溶液? 1mol/l的H2SO4 100ml 含有 H 原子 0.2 mol 这句话对吗? 0.02mol/L的CH3COONa 和 0.01mol/LHCL 的体积混合 Na+ > CH3COO- > Cl- > CH3COOH > H+为什么 CH3COOH > H+ 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢我做练习的时候 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 水电离的H+浓度是1x10负12次方,mol/L我疑惑的是 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 是不是【水电离的H+】 为什么物质的量浓度为0.1mol/L的H2SO4,H+离子的浓度为0.2mol/L? 计算0.1mol/L的硫酸溶液,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中H+,OH-的浓度