强酸制弱酸的原理有简单容易懂的讲解和例子吗?我是做笔记来着的..

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/15 19:37:21
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强酸制弱酸的原理
有简单容易懂的讲解和例子吗?
我是做笔记来着的..

强酸制弱酸的原理有简单容易懂的讲解和例子吗?我是做笔记来着的..
弱酸主要以分子状态存在,强酸主要以离子状态存在.
若离子相结合放出能量(形成化学键释放能量是普遍规律),就可以降低整体的能量,能量要是越低,体系就越稳定,就越容易形成,所以就有了“强酸制弱酸”

强酸完全电离,弱酸形成分子,这样能降低整个反应体系的能量

分两种情况:
1.弱酸在溶液中不完全电离,弱酸盐在溶液中水解。当把强酸加入弱酸盐的溶液中时,弱酸根便与强酸电离出的氢离子结合生成弱酸分子,剩余的弱酸盐的阳离子便与强酸根结合生成强酸盐,这样便达到了强酸制取部分弱酸的目的。
例:把盐酸加入醋酸钠溶液中,能够部分生成氯化钠和醋酸。
2.弱酸在溶液中不稳定,容易从溶液体系中脱离出去。当把强酸加入弱酸盐的溶液中时,弱酸根与强酸电离出...

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分两种情况:
1.弱酸在溶液中不完全电离,弱酸盐在溶液中水解。当把强酸加入弱酸盐的溶液中时,弱酸根便与强酸电离出的氢离子结合生成弱酸分子,剩余的弱酸盐的阳离子便与强酸根结合生成强酸盐,这样便达到了强酸制取部分弱酸的目的。
例:把盐酸加入醋酸钠溶液中,能够部分生成氯化钠和醋酸。
2.弱酸在溶液中不稳定,容易从溶液体系中脱离出去。当把强酸加入弱酸盐的溶液中时,弱酸根与强酸电离出的氢离子结合生成弱酸分子,弱酸分子不稳定,易从溶液中脱离或是分解,从而使强酸和弱酸盐的反应持续进行,这一种情况反映较彻底。
例:把稀硫酸加入碳酸钠溶液中,能剧烈反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。

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