（1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?（2）Al-Zn和浓硝酸溶液构成的原电池,Al和Zn好象都可以和浓硝酸反应,为什么会是Zn作负极?（3）Cu-Zn和稀

（1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?（2）Al-Zn和浓硝酸溶液构成的原电池,Al和Zn好象都可以和浓硝酸反应,为什么会是Zn作负极?（3）Cu-Zn和稀
（1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?
（2）Al-Zn和浓硝酸溶液构成的原电池,Al和Zn好象都可以和浓硝酸反应,为什么会是Zn作负极?
（3）Cu-Zn和稀硫酸构成的原电池,Zn为什么不直接和稀硫酸反应?电子为什么会先到Cu,再和H+结合.
（4）Fe-Zn和稀硫酸可以构成原电池吗?貌似两个都可以直接和稀硫酸反应,气泡会在哪边?
作答分开.
第一个问题写错：是为什么是Al做负极？

（1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?（2）Al-Zn和浓硝酸溶液构成的原电池,Al和Zn好象都可以和浓硝酸反应,为什么会是Zn作负极?（3）Cu-Zn和稀
（1）是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.
（2）一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝化,因此Zn作负极
注：根据电极材料判断正负极时,有时不能只看活动性强弱,还要看电解质溶液的性质
（3）事实上Zn溶于了稀硫酸,但因接通外电路,而外电路的电阻比溶液的小,Zn失去的电子流向正极Cu,因此Zn处剩下了很多带正电的离子,而Cu处得到很多电子.在内电路中,H+就吸引到正极Cu处,H+得到自己的电子后就形成H2
（4）可以.气泡会在Fe.且Zn作负极,因为Zn比Fe更活泼

1、你说的不对。不是铝不作负极。
在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的.
实际上,在上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中:
氧化剂:H2O
还原剂...

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1、你说的不对。不是铝不作负极。
在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的.
实际上,在上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中:
氧化剂:H2O
还原剂:Al
反应分为两个过程:
(1) 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2↑(碱性环境下发生,铝与纯水不能发生这个反应,所以在电极反应中,OH-体现出"碱性")
(2) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
总反应:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
所以
从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应,H2O是氧化剂,参加正极反应.
从电极材料上:负极是铝,正极是镁.
写成电极反应:
负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O
正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-
2、浓硝酸使得铝钝化而不能继续反应，所以锌是负极。
3、因为导线的电阻率小于稀硫酸，所以电子更容易在铜片表面交给氢离子。
4、也可以构成原电池，因为锌比铁更容易和稀硫酸反应，可以成为负极。镀锌铁皮发生电化腐蚀就是锌作负极的。

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1对 2Al常温下遇浓硝酸钝化 3不解
4可以 Fe

1 因为Al放电变成阳离子，所以是负极
2 Al常温与浓硝酸不反应，钝化，所以即使Al比Zn活泼，它不反应不放电，不是负极
3 Zn是直接和硫酸反应，因为通常外加的条件对反应影响要大，这也是为什么粗锌比纯锌与硫酸反应快，而且金属中有自由移动的电子，电子在金属中移动肯定比溶液中移动要快
4 可以，Zn做负极，因为Zn金属性强，还原性比Fe强，先失电子，做负极，气泡还是会出现正...

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1 因为Al放电变成阳离子，所以是负极
2 Al常温与浓硝酸不反应，钝化，所以即使Al比Zn活泼，它不反应不放电，不是负极
3 Zn是直接和硫酸反应，因为通常外加的条件对反应影响要大，这也是为什么粗锌比纯锌与硫酸反应快，而且金属中有自由移动的电子，电子在金属中移动肯定比溶液中移动要快
4 可以，Zn做负极，因为Zn金属性强，还原性比Fe强，先失电子，做负极，气泡还是会出现正极的铁上

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1.正确 镁不与氢氧化钠溶液作用，相当于惰性电极，铝能跟氢氧化钠溶液反应，被氧化，因此铝作负极。
2.虽然铝比锌活泼，但铝会钝化，相当于惰性电极，只好锌作负极了。
3.真正实验时锌上也有气泡（因为锌不纯），但从理论上来说，导线部分的电阻小于硫酸，电子更容易走导线。
4.气泡在铁上出现。锌比铁更易失去电子，因此锌作负极，铁作正极得电子，铁当然不能得电子，只能氢离子得电子，因此...

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1.正确 镁不与氢氧化钠溶液作用，相当于惰性电极，铝能跟氢氧化钠溶液反应，被氧化，因此铝作负极。
2.虽然铝比锌活泼，但铝会钝化，相当于惰性电极，只好锌作负极了。
3.真正实验时锌上也有气泡（因为锌不纯），但从理论上来说，导线部分的电阻小于硫酸，电子更容易走导线。
4.气泡在铁上出现。锌比铁更易失去电子，因此锌作负极，铁作正极得电子，铁当然不能得电子，只能氢离子得电子，因此气泡在铁上。

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