1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 01:14:04
1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电
1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?
2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电子变成离子,电子通过导线到铝片上.
3.Al--Cu--浓硝酸构成原电池,负极为什么?为什么?
1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电
1.其原电池反应与与盐酸反应的本质是一样的：
金属镁中的Mg^2+扩散到溶液中,将电子留在金属固体上,H+再从金属镁固体上得到电子生成H2（镁与盐酸反应）；或者电子从镁转移到Al上（电位差的原因）,H+再从金属铝固体上得到电子生成H2（Mg--Al--HCl溶液构成的原电池反应）.通常如果镁不纯时可以看到Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中Mg和Al上都有气泡.
Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中应该没有Al与盐酸的反应,因为H+从Al上得到的电子是由Mg提供的.
2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池中,由于Mg(OH)2的阻碍,使Mg^2+难以扩散到溶液中(使Mg的电位升高),这样Mg的还原性就小于了Al,所以Al是负极.
3.道理同2.Al被钝化了,Al^3+很难从金属Al上扩散到溶液中,使得Al的还原性小于了Cu,所以Cu为负极.
原电池的总反应式就是镁和盐酸反应。只不过没有形成原电池时，镁失去的电子就在镁表面，所以我看到镁片上有气泡。但是形成原电池后，电极两端形成电势差，所以电子沿着导线跑到正极，所以这个时候我们看到正极看到气泡。
1 形成原电池的条件之一是要自身能发生氧化还原反应，这里的是Mg和HCL发生反应，在这Al不会和HCl反应。
2 NaoH会和Al反应，不会与Mg反应。
3 负极为Cu,浓硝酸会使Al片钝化，阻止反应的继续，因而负极为Cu.