最近学了原电池这一节有一个问题十分不清楚 电极方程式的书写我根本不知道那些电荷怎么配 然后正极活着负极是什么在反应有没有什么电极方程式的书写技巧 能够很轻易的掌握 并且不出

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/28 09:36:41
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最近学了原电池这一节
有一个问题十分不清楚 电极方程式的书写
我根本不知道那些电荷怎么配 然后正极活着负极是什么在反应
有没有什么电极方程式的书写技巧 能够很轻易的掌握 并且不出错
希望有化学能者提供帮助 感激不尽啊!

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首先你要明确,原电池是将一个自发进行的氧化还原反应的化学能转为电能,它的总反应就是你熟悉的化学反应.在原电池中,负极是电极本身失电子,正极是溶液中的阳离子得电子.如总反应为Zn+2HCl=ZnCl2+H2 :Zn生成Zn离子失2个电子做负极,则电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ ,正极是2H++2e-=H2.
我总结的电极反应方程式的书写方法,等以后写燃料电池的电极反应式时尤其好用
一、 分析产物
二、 标出化合价,分析转移电子数
三、 根据环境配平(酸性环境用H+中和电子,碱性环境用OH-中和电子)
四、 观察配平(一般用水配平)
以甲烷燃料电池碱性溶液,负极反应为例:
第一步:甲烷燃烧生成二氧化碳,可以和OH-反应生成碳酸根离子,所以产物应为碳酸根离子
第二步:碳元素从-4到+4价,转移8个电子
第三步:用OH-中和负电荷,别忘了碳酸根中还有2个电子,所以应该有10个OH-
第四步:观察法用水配平
结论:CH4+10OH-=CO32-+8e-+7H2O
你自己用这个方法试一下酸性溶液中负极反应方程式,这时的产物应该是CO2,第三步用H+中和电子 CH4+2H2O=CO2+8e-+8H+
其他电极反应也可以用这个方法书写,锌锰干池的电池反应比较难写,因为你得首先知道碱性溶液中锌失电子的产物是氧化锌,接下来再用上面的方法来写就可以了.
如有问题可以和我交流.祝你学好这部分内容.

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