水中存在电离平衡,若加少量的氯化铵固体,电离平衡如何移动,为什么

水中存在电离平衡,若加少量的氯化铵固体,电离平衡如何移动,为什么 向水中加入少量固体NaClO,水的电离平衡如何移动?为什么? 小苏打水中存在的电离平衡 关于醋酸溶液电离平衡的问题在醋酸溶液中存在着CH3COOH=可逆=CH3COO－＋H＋电离平衡,欲使溶液的pH值变大,而且电离平衡向逆方向移动,可采取的措施是：A.加少量固体醋酸钠B.加少量烧碱C.加水D 25℃时,水中存在电离平衡：H2O=H++OH- △H＞0,下列叙述正确的是（ A 向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变B 向水中加入少量NH4CL固体,平衡正向移动,c(OH-)增大 向水中加入少量固体Na,水的电离平衡向哪方向移动,为什么,求解,谢谢 加入少量的NH4CL固体,电离平衡向在醋酸溶液中存在 CH3COOH可逆反应H++CH3COO-问 滴入少量NH4CL固体,电离平衡向____移动,c（H+)_____求答案及原因 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大可以采取的措施是A．加少量固体醋酸钠 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加少量烧碱 氨水中加入氯化铵固体会怎样影响电离平衡? 25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降...25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降低”为什么是错 25℃时,水的电离达到平衡.为什么向水中加入少量固体硫酸氢钠,H离子浓度增大,水的离子积常数不变? 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A加CI2,c(H+)/c(ClO-) 减小B加少量SO2,溶液漂白性增强C加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动D加入少量固体NaOH,一 电离平衡的题目 急!下列操作会使H20的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是A向水中加入少量的HClB向水中加入少量的NaOHC向水中加入NaCl并加热至100℃ ,PH=6D向水中加少量的NH4Cl需要详 25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是A.向水中加入稀NAOH溶液,平衡逆向移动,c（OH）降低B.向水中加入少量固体NH4CL,平衡正向移动,c（OH）降低C.向水中加入少量固体碳酸钠,c（H） 醋酸电离,加少量醋酸氨固体和加少量碳酸钠固体,浓度都怎么变化的? 下列方法能使电离平衡H2OH++OH—向右移动,且使溶液呈酸性的是 ( ) A、向水中加入少量硫酸氢钠固体 B、向水中加入少量硫酸铝固体 C、向水中加入少量碳酸钠固体 D、将水加热到 下列措施能使春水中谁的电离平衡向右移动的是（ ）A加入少量固体氢氧化钠B加热C滴入少量盐酸D加少量纯水 弱电解质的电离醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=（可逆号）H+（氢离子）+CH3COO-（醋酸根）,若只改变下列条件之一,溶液中水的电离平衡不移动的是（ ）A.升高温度B.加水C.加少量醋酸钠晶体D.