计算中和热为什么HCl和NaOH的摩尔质量不同?为什么一个是0.5mol/L,而另一个是0.55mol/L?是物质的量，前者是烧碱，后者是盐酸。

计算中和热为什么HCl和NaOH的摩尔质量不同?为什么一个是0.5mol/L,而另一个是0.55mol/L?是物质的量，前者是烧碱，后者是盐酸。 测中和热的实验 为什么NAOH要比HCL量多急 为了准确测定HCl和NaOH反应的中和热,所用HC1与NaOH的体积应相同 是否正确 为什么HCl和NaOH中和反应时NaOH溶液的浓度要稍大点 有关测中和热为什么测中和热时要让NaOH过量而不是让HCl过量呢? 在做中和热实验中,为什么浓HCL和浓NaOH在相互稀释时会放热,从分子的角度解答? 中和热是一个定值吗 还是说根据不同的反应物的物质的量来定例如hcl和naoh的中和热的值等不等于h2so4和ca(oh)2的中和热的值 中和热的测定中,NaOH的浓度已为0.55mol/L(HCl为0.5mol/L）,但为什么还要过量,才能确保盐酸被完全中和?为什么NaOH还要过量才能确保盐酸被完全中和？ 中和含0.2摩尔HCL的稀盐酸,需NaOH的质量为多少 测定hcl和naoh发生反应的中和热时每次实验均应测量哪三个温度?hcl的气势温度,还有什么? 为什么做中和热实验时NAOH要过量?正确的药品用量是：50ml 0.5mol/l 的hcl和50ml 0.55mol/l naoh 溶液,为什么用50ml 0.5mol/l 的naoh 溶液做实验时测得中和热偏小?为什么会反应不充分？盐酸过量不行么？ 中和热的计算 我们解析书上写的...1.中和热用的NAOH和HCL ,NAOH的浓度要比HCL略大些,是因为要适HCL完全反应,那么,我适HCL浓度比NAOH略大些,使NAOH完全反应,这样做可以吗?2.NAOH与HCL的浓度都要略小些,若浓度偏大, 中和热到底是57.3还是55.为什么我在有的练习册上就看到Hcl和NaOH反应的反应热是55.6KJ/mol了书上也写得是57.3 可是做的题里就有是55.6的 酸碱中和的OH为什么要比H多为什么OH- 比H+ 是NAOH 和HCL HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol 那H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol那H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=0.5×(-57.3)KJ/mol吗?我是这样想的：因 化学题,困惑!为什么CH3COOH与HCL中和NAOH能力相同?中和的不是离子吗?CH3COOH再怎么电离,也不可能完全,那不是HCL中和NAOH能力强? 反应热和中和热的问题 强碱和强酸反应生成水 为什么总反应热会等于生成1MOL水释放的能量 (当H20前系数为1时) 例如NAOH+HCL=NACL+H2O △H=-X 那为什么中和热也为-X NACL无能量?假如反应有微溶物呢