为什么三价铁离子二价铁离子和硝酸根可以大量共存,硝酸可以和过量铁粉生成亚铁离子,铁离子,和硝酸根的混合物,这是事实,但有三价铁离子溶液的PH必须小于2.7,为什么这时候亚铁离子没有

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/26 03:08:37

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硝酸可以和过量铁粉生成亚铁离子,铁离子,和硝酸根的混合物,这是事实,但有三价铁离子溶液的PH必须小于2.7,为什么这时候亚铁离子没有被氧化?

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查标准电极电势表可知,pH=1时φ(NO3-/NO)=0.957V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.771V
则当pH=2.7时,根据NO3- +4H+ +3e- →NO +2H2O的反应及能斯特方程,
可知φ'(NO3-/NO)=0.957V+(RT/3F)ln(10^-2.7/1)=0.904V>0.771V
因此理论上,pH=2.7时,NO3-的氧化性仍然强于Fe3+,氧化还原反应仍可进行；但反应速率因pH的下降大为降低,所以Fe3+、Fe2+和NO3-在一起可放置一段较长的时间,时间足够长则NO3-仍能氧化Fe2+.
正因为这几种离子能够在一起的时间很长,才认为它们能够大量共存.

硝酸跟再酸性条件才有强氧化性

只能说氢离子浓度不够，硝酸根的氧化性就不够强，所以氧化不了亚铁离子。如果再加些过量的盐酸下去那么亚铁离子将被氧化铁离子

PH=2.7虽是酸性溶液，但是此时H离子浓度还是很少的约为0.001mol/L
这种浓度的H+离子无法和硝酸根组合氧化Fe2+
反应物的浓度往往时决定反应能否进行的一个很重要条件

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