水的电离和溶液酸碱性的问题~常温时下列溶液的PH值等于8或大于8是否正确~A 0.1mol/L的NaOH溶液滴稀盐酸,用酚酞作指示剂滴定到终点B 0.1mol/L的硫酸100ml跟0.2mol/L的NaOH溶液150ml完全反应
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 11:48:52
水的电离和溶液酸碱性的问题~常温时下列溶液的PH值等于8或大于8是否正确~A0.1mol/L的NaOH溶液滴稀盐酸,用酚酞作指示剂滴定到终点B0.1mol/L的硫酸100ml跟0.2mol/L的NaO
水的电离和溶液酸碱性的问题~常温时下列溶液的PH值等于8或大于8是否正确~A 0.1mol/L的NaOH溶液滴稀盐酸,用酚酞作指示剂滴定到终点B 0.1mol/L的硫酸100ml跟0.2mol/L的NaOH溶液150ml完全反应
水的电离和溶液酸碱性的问题~
常温时下列溶液的PH值等于8或大于8是否正确~
A 0.1mol/L的NaOH溶液滴稀盐酸,用酚酞作指示剂滴定到终点
B 0.1mol/L的硫酸100ml跟0.2mol/L的NaOH溶液150ml完全反应
水的电离和溶液酸碱性的问题~常温时下列溶液的PH值等于8或大于8是否正确~A 0.1mol/L的NaOH溶液滴稀盐酸,用酚酞作指示剂滴定到终点B 0.1mol/L的硫酸100ml跟0.2mol/L的NaOH溶液150ml完全反应
B正确
A滴定终点就是酚酞的褪色点,酚酞在pH＝8.2,而在滴定终点的时候,pH发生突变,氢氧化钠与盐酸的突变值能4～5左右,所以终点时pH小于8.
B氢离子物质的量：2×0.1mol/L×0.1L=0.02mol
氢氧根离子的物质的量：0.2mol/L×0.15L=0.03mol
所以反应后氢氧根离子的物质的量为0.01mol
总体积为0.25L
氢氧根的浓度为0.01mol/0.25L=0.04mol/L
pH＝14-pOH=14+lg[OH-]=12.6
A不对，因为稀盐酸与NaOH溶液反映，用酚酞作指示剂滴加到终点，是中和反应，所以溶液的PH值应在7左右，故说8是不对的，我是这么想的，至于B需要查硫酸与氢氧化钠的密度，根据化学方程式做，哪一个没反应尽就显什么性
水的电离和溶液酸碱性的问题~常温时下列溶液的PH值等于8或大于8是否正确~A 0.1mol/L的NaOH溶液滴稀盐酸,用酚酞作指示剂滴定到终点B 0.1mol/L的硫酸100ml跟0.2mol/L的NaOH溶液150ml完全反应
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高二化学水的电离和溶液的酸碱性
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水的电离和溶液的酸碱性.写导学案不会啊.第一个酸ph总高二化学 水的电离和溶液的酸碱性.第一个酸ph总不能为大于7吧.三道都不会,
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