氯化铵水溶液电离问题有一道题是这样的：常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0*10^-13,该溶液可能是：选项有个是氯化铵水溶液,我选了,可是答案里没有这个,也没有讲解,请问氯化铵不是酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 00:49:50
氯化铵水溶液电离问题有一道题是这样的：常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0*10^-13,该溶液可能是：选项有个是氯化铵水溶液,我选了,可是答案里没有这个,也没有讲解,请问氯化铵不是酸
氯化铵水溶液电离问题
有一道题是这样的：常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0*10^-13,该溶液可能是：选项有个是氯化铵水溶液,我选了,可是答案里没有这个,也没有讲解,请问氯化铵不是酸性的吗,不是也可以抑制水的电离吗?为什么不对呢?谢谢了!
题目给的是由水电离出来的氢离子浓度
氯化铵水溶液电离问题有一道题是这样的：常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0*10^-13,该溶液可能是：选项有个是氯化铵水溶液,我选了,可是答案里没有这个,也没有讲解,请问氯化铵不是酸
题目说的是水电离出来的C（H+）浓度,而水的平衡常数是10^-7 所以可以得出水的电离是受抑制的（浓度变小了）.而强酸弱碱盐的电离是促进水的电离,因为铵根离子会水解,所以从这个角度来讲楼主的答案是错误的.正常思维应该是讨论,因为C（H+）为10^-13,第一种情况,溶液为碱性从而抑制了水的电离,此时ph=13强碱溶液.第二种情况,由C（H+）=10^-13,可以得到水电离的C（OH-）=10^-13 此时溶液为酸性溶液,从而使C（OH-）的浓度下降,因此POH=13（即PH=1） 强酸溶液.综上所述,溶液为强酸或强碱溶液
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你答错了，首先你清楚酸和碱的电离会抑制水的电离，但是你说“请问氯化铵不是酸性的吗，不是也可以抑制水的电离吗？为什么不对呢？谢谢了！” 这句话是错的，氯化铵之所以显酸性是因为铵根离子的水NH4+ + H2O===NH3.H2O+H+
所以氯化铵不会抑制水的电离，它是促进水的电离的。
你可以总结一下：酸和碱的电离会抑制水的电离，但是盐类的水解会促进水的电离。我这样说明白了吗？ ...
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你答错了，首先你清楚酸和碱的电离会抑制水的电离，但是你说“请问氯化铵不是酸性的吗，不是也可以抑制水的电离吗？为什么不对呢？谢谢了！” 这句话是错的，氯化铵之所以显酸性是因为铵根离子的水NH4+ + H2O===NH3.H2O+H+
所以氯化铵不会抑制水的电离，它是促进水的电离的。
你可以总结一下：酸和碱的电离会抑制水的电离，但是盐类的水解会促进水的电离。我这样说明白了吗？ 再看这一题，“常温下，某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0*10^-13”明显水的电离受到抑制，当然不可以选氯化铵呀，如果选项中有pH=13的碱溶液或pH=1的酸溶液都可以选，我说的是酸溶液、碱溶液哦，不是酸性溶液碱性溶液，
如果还有不明白的留个qq我给你详解。
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氢离子的浓度时10^-13，那PH值不是13吗，溶液应该是碱性溶液吗，氯化铵水溶液是弱酸性。