小明同学在查阅资料时发现,金属铁能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,而铜不能与稀硫酸反应.于是他在老师的帮助下进行铁铜混合物的兴趣实验:将均匀混合的铁粉和铜粉混合物分三次分
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/28 10:17:42
小明同学在查阅资料时发现,金属铁能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,而铜不能与稀硫酸反应.于是他在老师的帮助下进行铁铜混合物的兴趣实验:将均匀混合的铁粉和铜粉混合物分三次分小明同学在查阅资料时发现,金
小明同学在查阅资料时发现,金属铁能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,而铜不能与稀硫酸反应.于是他在老师的帮助下进行铁铜混合物的兴趣实验:将均匀混合的铁粉和铜粉混合物分三次分
小明同学在查阅资料时发现,金属铁能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,而铜不能与稀硫酸反应.于是他在老师的帮助下进行铁铜混合物的兴趣实验:将均匀混合的铁粉和铜粉混合物分三次分别与硫酸反应,测得如表所示数据,小明根据表中实验数据得出的下列结论中正确的是
A.三次实验后得到的干燥固体都是铜
B.三次实验后均有固体剩余说明反应所需的酸都不够
C.第三次实验所得到的溶液中溶质的质量分数为19%
D.若用15g金属混合物加入到120g稀硫酸中,充分反应后最终可得到6.6克固体
小明同学在查阅资料时发现,金属铁能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,而铜不能与稀硫酸反应.于是他在老师的帮助下进行铁铜混合物的兴趣实验:将均匀混合的铁粉和铜粉混合物分三次分
第一、二次 说明剩余的都是铜 即10g合金中有6g铁 4g铜
第一、三次 说明100g稀硫酸只能与7g铁反应,第一、二次中酸有剩余
所以 AB错
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 152 2
7g x=19g y=0.25g
第三次实验所得到的溶液中溶质的质量分数为 19g/(7g+100g-0.25g)*100%
又是初二科学题.小明同学在查阅资料时发现,金属铁能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,而铜不能与稀硫酸反应.于是他在老师的帮助下进行铁铜混合物的兴趣实验:将均匀混合的铁粉和铜
小明同学在查阅资料时发现,金属铁能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,而铜不能与稀硫酸反应.于是他在老师的帮助下进行铁铜混合物的兴趣实验:将均匀混合的铁粉和铜粉混合物分三次分
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