为什么知道H2A是弱酸 为什么HA-可以发生电离为什么知道H2A是弱酸为什么HA-可以发生电离

为什么知道H2A是弱酸 为什么HA-可以发生电离为什么知道H2A是弱酸为什么HA-可以发生电离 如何计算多元弱酸盐的pH值?比如说含有[HA-]的盐,既可以电离又可以水解.公式给的是[H+]=根号(Ka1×Ka2) 这是怎么推出来的?也就是说[A2-]=[H2A]了?为什么? 关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1这个是错的,请问为什么啊. 某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+ 1.Na2A溶液呈——（酸,碱为什么?用方程式表示2 ,若0.1moL/L的NaHA溶液的PH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中C(H+)可能是____(>, 某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是 为什么显碱性?理由是什么? 在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了? 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的假设是0.1mol/L就代表了溶液中全部H+的浓度 氯水中：CL2=2[c(CLO-)+c(CL-)+c(HCLO)]为啥错了呢?同样一道某二元弱酸Na2A中：c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]为什么又对了呢? H2A是某二元弱酸某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液： (A) 0.01mol/L的H2A溶液 (B) 水溶液中电离平衡的物料守恒问题0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c（Na+）=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)这个说法正不正确?请说明理由.为什么c（A2-）要乘以2?这个说法是错的，但是错在哪里？是因为 关于粒子浓度的一道简单的化学题目等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关粒子浓度关系正确的是：答案是c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+2(OH-)1我想知道M+、A2-、HA-、H+、OH- 离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么? H2A是二元弱酸,KHA溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHA溶液中,下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B．c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1C．c(A2-)>c(H2A) D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 0.02mol/LHCl溶液与0,.04mol/Lde1NaHA溶液等体积混合为什么C(HA-)+c(A2-)=c(Na+)=0.02mol某二元酸H2A发生电离H2A=H+ +HA-；HA-=（可逆）H+ +A2- 为什么一元弱酸(HA)在溶液中以HA和A-两种型体存在不考虑弱酸解离出来的H+ 为什么氢氟酸是弱酸? 为什么氟化氢是弱酸 为什么NaA的溶液PH为7,则HA是强酸,PH>7则HA是弱酸?有没可能PH