0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),c(A2-)>c(H2A),为什么 水解大于电离,那H2A中也有A2-,还用考虑不?

0.1mol／L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A－﹚与c﹙HA﹚的大小请说明理由 常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀? 0.1mol·L-1的NaHA溶液,其Ph=4：C（HA-）>C（H+）>C（H2A）>C（A2-）.为什么呢?怎么推断出来的?求过程··· 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),c(A2-)>c(H2A),为什么 水解大于电离,那H2A中也有A2-,还用考虑不? 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后,所得溶液的pH等于7.,则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 大于0.5且小于1 [H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为（ ） ；0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 （ ） . 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小大侠们 请写下具体解析吧 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]A．在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2OH3O++A2- C．在NaHA溶液中一定有：c(OH-)=c(HA-)+ 2 已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量溶度 _____0.11[>,补充个：已知:25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.(1)、若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH= 0.1mol/l NaHA PH=4 H+ 和A2-浓度大小比较 和理由 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的pH=2下列判断正确的是B.0.1mol.L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度大于0.11mol.L-1,C.在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+2c(H 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）为什么是错误 化学离子浓度大小比较【0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)】0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)不懂H+和A2-怎么比较不是应该是HA-电离出相等的A2-和H+然 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的正确的是不是：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),那OH-放在哪里?,OH-的浓度是不是比H2A小,它中和了HA-电离出来的H+,那么剩下的OH-浓度怎么和A2-比较呢 化学离子浓度的判断问题2．(04年北京理综卷)已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4,则下列说法中正确的是A 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)怎么得出来的 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里?c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 中的哪里?OH前还是后