水电离的c(oH－)为10-4求溶液PH值,

水电离的c(oH－)为10-4求溶液PH值, 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) 电离水解 常温下等Ph的NaAlO2NaOH两份溶液由水电离c(OH-前者为后者10^8倍则两种溶液的Ph 【追加】水的电离和溶液pH值相关计算题某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH－) = 10-13mol/L（-13在右上角）,求该温度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH值水电 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H＋为10－9.OH－为10－5,那么水电离的OH－和H＋浓度是10－5还是10－9求详细解答,我实在搞不懂溶液和水电离的OH.H离子的关系 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 已知在室温条件下,PH为5的H2SO4溶液由水电离的(H+)和C(OH-)各是多少? 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L? 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 25摄氏度时某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1*10^-20,下列说法正确的是A 该溶液的PH一定是10 B该溶液的pH一定是4C 该溶液的PH不可能是7 D 不会有这样的溶液 在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L 常温下某溶液,水电离出的C(OH-)为1.0*10-4MOL/L可能是酸性也可能是碱性吗.若是酸性的话,是不是（H）浓度就是PH=4.那么（OH-）就一定是1*10-10,这个OH-浓度就一定是水电离出来的OH-浓度了吗.那不是 pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中,由水电离出的[OH-]之比为 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） 有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=说明一下理由