五道高二的化学离子平衡基本题,望高手解决,多加感谢!1、CH3COOHCH3COO^- +H+ 的反应中,加入CH3COONa,c(CH3COO^-),和n（CH3COO^-）的变化情况是什么?2、当PH一定时,HCL H2SO4 CH3COOH 溶液中物质的量浓度大小
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 20:20:28
五道高二的化学离子平衡基本题,望高手解决,多加感谢!1、CH3COOHCH3COO^- +H+ 的反应中,加入CH3COONa,c(CH3COO^-),和n（CH3COO^-）的变化情况是什么?2、当PH一定时,HCL H2SO4 CH3COOH 溶液中物质的量浓度大小
五道高二的化学离子平衡基本题,望高手解决,多加感谢!
1、CH3COOH<==>CH3COO^- +H+ 的反应中,加入CH3COONa,c(CH3COO^-),和n（CH3COO^-）的变化情况是什么?
2、当PH一定时,HCL H2SO4 CH3COOH 溶液中物质的量浓度大小为__________
3、在酸碱滴定实验中,用HCL滴定NaOH,若锥形瓶用待测溶液清洗后,C(NaOH)为什么会偏低?为什么锥形瓶中残留H2O,C(NaOH)无影响?（本题请打具体一些）
4、“硫酸”是化合物吗?“盐酸”是混合物吗?“醋酸”是化合物吗?“冰醋酸”是化合物吗?（本题只需答“是”和“不是”）
5、请讲解一下,什么是双水解?什么情况发生双水解?
只要会一到两题都可以回答,全会最好,感谢帮助.
五道高二的化学离子平衡基本题,望高手解决,多加感谢!1、CH3COOHCH3COO^- +H+ 的反应中,加入CH3COONa,c(CH3COO^-),和n（CH3COO^-）的变化情况是什么?2、当PH一定时,HCL H2SO4 CH3COOH 溶液中物质的量浓度大小
1,因为醋酸钠是强碱弱酸盐,在水中电离后醋酸要大量以醋酸形式存在,另外只是加入醋酸钠并没有加入水,因此会使两个都增加.答案：都变大.
2,醋酸是弱酸,盐酸和硫酸是强酸,但是盐酸只有一个氢离子,硫酸有两个,因此PH相同时,需要加入更多的醋酸才能电离出与盐酸和硫酸一样的氢离子.因此,醋酸>盐酸>硫酸
3首先知道一点,锥形瓶盛什么,没记错的话是氢氧化钠吧,你用待测液清洗会残留待测液的这样就使得强氧化钠两多了.残留水是没有影响的,因为你记录的盐酸量正确,应盐酸量计算氢氧化钠的
4硫酸是化合物;盐酸是混合物；醋酸是化合物,冰醋酸是化合物
5当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.
第四个不知道对不对,但是我肯定盐酸是混合物,因为盐酸里有其他的物质,不光HCL.哦了,希望对你有所帮助啊
1.都增大
2.n醋酸>n盐酸>n硫酸
3.应该是用待测液清洗后的没有影响，用水洗后的有影响，是不是事实搞错了，就不明白了
4.是、不是、是
5.当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。...
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1.都增大
2.n醋酸>n盐酸>n硫酸
3.应该是用待测液清洗后的没有影响，用水洗后的有影响，是不是事实搞错了，就不明白了
4.是、不是、是
5.当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
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