高一所有的化学方程式希望各位帮忙.急!急!

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高一化学化学方程式集锦
1、SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（SiO2是一种酸性氧化物,只溶于碱中的强碱）
2、SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑
3、SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑
4、SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ （工业制粗Si）
5、SiO2 + CaO == CaSiO3
6、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O（SiO2只溶于酸中的HF）
7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O
或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶于碱中的强碱】
8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑
（常温下,SiO2只溶于酸中的HF）
9、Si + 2F2 == SiF4 （常温下,Si只与气体中的F2反应）
10、Na2SiO3 + CO2 (少量) + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3
11、Na2SiO3 + 2CO2 (过量) + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO3
12、H2SiO3 SiO2 + H2O
13.Cl2与Fe反应：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （棕褐色烟）（常温下不反应,只有Fe3+）
14.Cl2与NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
15.Cl2与KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2
16.2HClO 4NO2↑+O2↑+2H2O （所以硝酸常显黄色）
58.4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
59.4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 （当NO2过量时,剩余气体为NO）

sb

1、SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（SiO2是一种酸性氧化物，只溶于碱中的强碱）
2、SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑
3、SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑
4、SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ （工业制粗Si）
5、SiO2 + CaO ...

全部展开

1、SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（SiO2是一种酸性氧化物，只溶于碱中的强碱）
2、SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑
3、SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑
4、SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ （工业制粗Si）
5、SiO2 + CaO == CaSiO3
6、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O（SiO2只溶于酸中的HF）
7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O
或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶于碱中的强碱】
8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑
（常温下，SiO2只溶于酸中的HF）
9、Si + 2F2 == SiF4 （常温下，Si只与气体中的F2反应）
10、Na2SiO3 + CO2 (少量) + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3
11、Na2SiO3 + 2CO2 (过量) + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO3
12、H2SiO3 SiO2 + H2O
13.Cl2与Fe反应：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （棕褐色烟）（常温下不反应，只有Fe3+）
14.Cl2与NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
15.Cl2与KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2
16. 2HClO ==== 2HCl+O2↑ （说明HClO不稳定）
17.Cl2与FeCl2溶液：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3
18.少量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3（Fe2+还原性大于Br-）
19.过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br2
20.MnO2与浓HCl反应：MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
21.KMnO4溶液与浓HCl反应：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
22.KClO3与浓HCl反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O （转移的电子数为5）
23. Cl2 + 2Na == 2NaCl （白色的烟） Cl2 + H2 == 2HCl （苍白色的雾）
24. Cl2与H2O反应：Cl2 ＋H2O ＝ HCl ＋ HClO ；
离子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （漂白粉的制备）
26. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO（漂白粉的漂白原理，也说明碳酸大于次氯酸）
27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （在暗处都能反应，说明F2的氧化性极强）
28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 【n(氧化剂):n(还原剂)=2:1】
29、S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S
（S与金属反应，生成的亚态金属，证明了S的氧化性比O2弱，比氯气更弱）
30、S + O2 SO2 （无论O2少量还是过量，产物都是SO2）
31、2H2S(气体) + O2 （少量） 2S + 2H2O
2H2S(气体) + 3O2 （足量） 2SO2 + 2H2O
32、2H2S（溶液）+ O2 = 2S↓ + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
（故氢硫酸与亚硫酸在空气中都易因被氧化而变质）
33、SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2== 2SO3 （都为可逆反应）
34、SO2 （少量） + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
SO2（足量） + NaOH == NaHSO3
35、SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O （氧化产物与还原产物为2：1）
36、Cl2 + SO2 + 2H2O=2HCl + H2SO4 （溴水、碘水也可以）
37、SO2 + NaHCO3 === NaHSO3 + CO2 （此反应可除去CO2中的SO2气体）
38、注意：SO2通入到BaCl2溶液中，不会生成沉淀，但如果继续加入硝酸或NaOH溶液则会出现白色沉淀（前者的沉淀为BaSO4，后者的沉淀为BaSO3）
39、2NH3•H2O + SO2 (少量)== (NH4)2SO3 + H2O
NH3•H2O + SO2 (过量)== NH4HSO3
40、2H+ + SO32- === H2O + SO2↑ H+ + HSO3- === H2O + SO2↑
41、OH- + HSO3- === H2O + SO32-
42、Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
43、C + 2浓H2SO4 CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
44. N2 + 3H2 2NH3 （工业合成氨）
45. N2 + O2 === 2NO 2NO + O2 === 2NO2
46. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V=2
47. N2 + 3Mg Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O ==3 Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑
48. NH3 + HCl(气体)==NH4Cl (固体) （现象：白烟）
49. 4NH3 ＋ 5O2 4NO ＋ 6H2O （氨的催化氧化）
50. 4NH3 ＋ 3O2（纯氧） 2N2 ＋ 6H2O
51. NH4Cl NH3↑+ HCl↑
52. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
53. （NH4）2CO3 2NH3↑ +H2O↑+CO2↑
54. 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 2H2O + 2NH3↑+ CaCl2
55. 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（只有2份HNO3被还原）
56. Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（只有2份HNO3被还原）
57. 4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O （所以硝酸常显黄色）
58. 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3

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