0.4mol的强酸HxROn+1溶液跟0.8mol的强碱M(OH)y溶液恰好中和,则x和y的比值是A 2:1 B 1:2 C 4:1 D 1:4

0.4mol的强酸HxROn+1溶液跟0.8mol的强碱M(OH)y溶液恰好中和,则x和y的比值是A 2:1 B 1:2 C 4:1 D 1:4 对于强酸来说,1mol/l的强酸pH值应该等于0 为什么 已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H= pH=1的强酸溶液,此酸的物质量浓度一定等于0.1mol/L吗如题 0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢? 12月16日化学弱电解质电离：7.相同体积的c(H+)=10-3mol/L的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是：A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产 草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）== 0时,c（W）== 1 × 10－2 mo 下列事实中,能证明硫酸是强酸的是A.能使石蕊试液变红B.能跟锌反应生成氢气C.1mol/L硫酸溶液中H+浓度为2mol/LD.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体要理由, 为什么甲基橙不可以作为0.01mol/L的强酸强碱溶液滴定的指示剂 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1MOLH20放出57.3KJ热量.用500ML0.6MOL/L的稀硫酸跟过量的NAOH稀溶液反应,放出的热量是34.38KL.怎么算的?要具体过程. 浓溶液中,强酸强碱的中和热问题?是大于-57.3kJ/mol,还是小于-57.3KJ/mol,为什么? 大师,再问您一个化学问题下列溶液中,跟100mL 0．5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是……（ ）A．100mL 0．5mol/L MgCl2溶液 B200ml 0,25mol/L Nacl溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．2 室温时,已知一种[H+]=1*10^-3mol/L的酸和一种[OH-]=1*10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是：A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶 分别在[H+]=1×10－1mol/L的酸溶液和[OH－]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是 （ ）A、两种溶液的体积相同,酸是多元强酸B、两种溶液的体积相同,酸是弱酸C、酸是强酸 硫酸钠的PH0.1mol/L的硫酸钠溶液的PH___7(为什么是小于7?)硫酸不是强酸么，不是不能水解吗 下列溶液中,跟100ml0.5mol/LNacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是A、100ml 0.5mol/l MgCl2溶液 B、200ML0.25MOL/L CACL2溶液C、50ML 1MOL/L NACL溶液D、25ML 0.6MOL/L HCL溶液为什么D应该是25ML 0.5MOL/L HCL溶液为什么 “只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热”这句话为什么错了 已知一种c（H+）=1*10-3 mol*L-1的酸和一种c（OH-）=1*10-3 mol*L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因系（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强酸溶液反应C等浓度的强酸和弱碱