分别在[H+]=1×10－1mol/L的酸溶液和[OH－]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是 （ ）A、两种溶液的体积相同,酸是多元强酸B、两种溶液的体积相同,酸是弱酸C、酸是强酸

分别在[H+]=1×10－1mol/L的酸溶液和[OH－]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是 （ ）A、两种溶液的体积相同,酸是多元强酸B、两种溶液的体积相同,酸是弱酸C、酸是强酸 25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L 9．两种浓度不同的NaOH溶液,c(H+)分别为1.0×10-14mol•L-1和1.0×10 -12mol•L-1,将这两种溶详细解法 谢谢9．两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14mol•L-1和1.0×10 -12mol•L-1，将这两 把1 mol 0.1 mol/L 的硫酸加水稀释到2 L的溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于A.1×10-4 mol•L-1B.1×10-8 mol•L-1C.1×10-11 mol•L-1D.1×10-10 mol•L-1 在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13 mol·L-1, 水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解 C(H+)=1*10^(-8)mol/L的HCl溶液中PH为多少? 水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解 在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol Na 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢我做练习的时候 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 水电离的H+浓度是1x10负12次方,mol/L我疑惑的是 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 是不是【水电离的H+】 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L答案是D求详细答案 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L答案是D请说明为什么 下列电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.在0.1mol/L KHS溶液中存在等式关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)B.10ml 0.5mol/L的醋酸钠溶液与6ml 1mol/L的盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH 25°C时,浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,PH分别为是1和11.下列说法正确的是 A 在0.1mol/L的BA溶液中,c（A-）+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) B 若将0.1mol/L的BOH溶液稀释到0.001mol/L的,则溶液的ph=9 C 若将一定量的上 1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有几mol H+? 若将0.2mol金属钠.铝铁分别投入10mol 1mol/l的盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是? c[H+] = 0.1mol/L ph值=1c[H+] = 0.2mol/L ph值=2 那c[H+]越高,酸性越弱了?怎么算 - - .1mol/L 的 HCL ph值是多少? 急救~(化学)比较c(H+)的大小关系今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表