高中化学必修一关于氧化还原反应将5.05gKNO326、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09molCl2,恰好将剩余的Fe2 全部氧化,通过计算确定：（1）写出上述发生反应的所有

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 09:53:53

高中化学必修一关于氧化还原反应将5.05gKNO326、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09molCl2,恰好将剩余的Fe2全部氧化,通过计算确定

高中化学必修一关于氧化还原反应将5.05gKNO326、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09molCl2,恰好将剩余的Fe2 全部氧化,通过计算确定：（1）写出上述发生反应的所有
高中化学必修一关于氧化还原反应将5.05gKNO3
26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09molCl2,恰好将剩余的Fe2 全部氧化,通过计算确定：
（1）写出上述发生反应的所有离子方程式
（2）求KNO3被还原后氮的化合价

高中化学必修一关于氧化还原反应将5.05gKNO326、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09molCl2,恰好将剩余的Fe2 全部氧化,通过计算确定：（1）写出上述发生反应的所有

5.05gKNO3是0.05mol,Cl原子0.18mol
被氯气氧化的亚铁离子就是0.18mol,0.33-0.18=0.15mol
NO3和Fe2+的比例是1:3,所以N得化合价要下降3价
应该是+2价

2KNO3+FeSO4+2H2O＝K2SO4+2HNO3+Fe(OH)2↓ 3Fe(OH)2+3Cl2＝2FeCl3+3H2O+Fe2O3↓ 4HNO3+→2H2O+4NO2↑+O2↑ 被还原后氮元素的化合价为+4价。

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