已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为?

已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数 已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为? 大学无机化学,计算ph1、0.10mol/L NaHCO3,已知H2CO3 k1=4.3*10的-7次,k2=5.6*10的-11次2、0.10mol/LNH4Cl溶液,已知Kb（NH3）=1.8*10的-5次 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错?电离平衡常数：K(CH3COOH)=1.810^-5 K(HCN)=4.910^-10 H2CO3:K1=4.310^-7 K2=5.610^-11K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10 物质的电离与水解已知 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11判断下面说法的正误并说明原因c(HCO3-)＞c(CIO-)＞c(OH-)…不好意思，忘记把题目打全了…根据已知数据，判断等浓度NaClO、 已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4).25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5； 碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11.草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸 化学多项选择 已知H2CO3和H2S电离常数,则下列反应可能发生的是已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3 K2=5.6*10-11H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 在乙酸溶液中加入一定量的CH3COONa,测的混合溶液的PH=6已知25℃条件下,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式CH3COOH H2CO3电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11①在25℃条件下,在 等浓度的naclo nahco3已知 化学式 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-1117．根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是() 我 溶液中各离子浓度的判断已知 化学式 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11判断下面说法的正误并说明原因c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(CIO-)＋c(OH-)…谢谢 H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO3,NAHCO3,NACLO的PH比较 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH 1.8×10－5H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12H3PO4 K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2. 常温常压下,CO2在水中的溶解度为0.033mol/L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度,已知CaCO3的Ksp标准等于2.8×10^-9,H2CO3的K1=4.5×10^-7,K2=4.7×10^-11答案是6×10^-3mol/L 常温常压下,CO2在水中的溶解度是0.033MOL／L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,H2CO3的K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11. 浓度为c=0.1mol/l的H2CO3计算其pH,室温下,K1与K2已知,近似计算我的算法K=K1*K2pH=p√(cK)请问这么做问题出在哪里 电离平衡常数的应用根据电离平衡常数 HCLO 的电离常数 3×10-8 H2CO3 K1=4.31×lO-7 K2=5.61×10-11为什么clo-与co2和H2O 反应生成了 碳酸氢根 不是 碳酸根? 判断溶液碱性强弱 Na2CO3 CH3COONa NaCN注 K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11从电离平衡常数大小可知,CH3COOH>HCN>HCO3-,根据越弱越水解原理,溶液碱性pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COO 25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7