使0.2mol/LHNO3溶液100ml的pH值增加到7,需加入固体氢氧化钠___克使0.2mol/L的HAC溶液100ml的pH值增加到7,需加入固体氢氧化钠比上述HNO3要___(多/少/不变)

使0.2mol/LHNO3溶液100ml的pH值增加到7,需加入固体氢氧化钠___克使0.2mol/L的HAC溶液100ml的pH值增加到7,需加入固体氢氧化钠比上述HNO3要___(多/少/不变) 中和50ml0.1mol/LHNO3溶液 用去NAOH溶液20ML计算NAOH溶液的物质的量浓度n=50ML=0.5Lc=0.5L/0.02 mol/L=25mol然后呢 在100ml 3mol/lHNO3溶液中加入一定量铜粉,完全溶解后溶液质量增加了2.64g.求反应后溶液中的H+的物质的量没1mol的铜会使溶液增加44g,那么,由溶液质量增加了2.64g,可以算出Cu原来为：2.64/44=0.06mol.由 将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积4.48 Lw.w.w. ※※※※※※※※※※※※请教几道医用化学的题目~顺便请列出怎样算出来的急~1、配置500ml 1mol/LHNO3溶液,需要16mol/LHNO3溶液的体积是_____2、WB=0.14的氢氧化钠溶液(P=1.53/ml其物质的量浓度为____ 铜与1mol/LHNO3反应,如果NO3-浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降0.2mol/L,为什么 你回答的 锡和硝酸的反应 若锡为＋4价 C都对啊 而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间 完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体 在100ml 3mol/lHNO3溶液中加入一定量的铜粉,铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g.对反应后溶液中的H+的物质的量浓度（假设溶液体积不变） 配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液的具体步骤 配制100ML,0.2MOL/L Nacl溶液的 将100ml 0.2mol/L HAC和50ml 0.2mol/LNAOH溶液混合,求混合溶液的PH 将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01m将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸 我是四川高三学生 我没有听懂其中一部分 现在帖出来希望得到满意解答铜是重要的工业原材料,现有Cu Cu2O和CuO组成的混合物,为了探究其组成情况,向混合物中加入100ml 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其 有两种溶液①100ml,1mol/l的Na2SO4溶液 ②50ml、0.7mol/l的H2SO4的溶液有两种溶液①100ml,1mol/l的Na2SO4溶液 ②50ml、0.7mol/l的H2SO4的溶液,分别和50ml、0.2mol/lBaCl2溶液反应,生成沉淀（ ）A.1生成的多B2生成的 中和50ml2mol/LHNO3溶液共用去了 NaOH 溶液80ml,求此NaOH溶液物质的量浓度 100ml 0.1mol/LNa3PO4和同体积0.2mol/LHCl相混合求溶液PH 现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中逐滴加入0.2mol/LBa(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行.（1）当加入20mlBa(OH)2溶液时,所得溶液 下列溶液中跟100mL 0.1mol/L硫酸钾溶液里的钾离子物质物质的量浓度相同的是a.100mL 0.2mol/L KCl溶液b.200mL 0.1mol/L KNO3溶液c.100mL 0.1mol/L KNO3溶液d.50ml 0.2mol/L 磷酸钾溶液