可逆反应的反应热可是完全反应的值 ,可是反应热都是通过实验测出的,那么,那个值是怎么得到的呢,因为实际中那个反应是不可能完全反应的因为是可以可逆反应有平衡状态.就比如说N2(g) + 3H
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 07:42:29
可逆反应的反应热可是完全反应的值 ,可是反应热都是通过实验测出的,那么,那个值是怎么得到的呢,因为实际中那个反应是不可能完全反应的因为是可以可逆反应有平衡状态.就比如说N2(g) + 3H
可逆反应的反应热可是完全反应的值 ,可是反应热都是通过实验测出的,那么,那个值是怎么得到的呢,因为实际中那个反应是不可能完全反应的因为是可以可逆反应有平衡状态.
就比如说N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) /\H= Q kj/mol
这个反应是不可能完全进行的,可是为什么Q是完全反应情况下放进的热量呢?
可逆反应的反应热可是完全反应的值 ,可是反应热都是通过实验测出的,那么,那个值是怎么得到的呢,因为实际中那个反应是不可能完全反应的因为是可以可逆反应有平衡状态.就比如说N2(g) + 3H
因为可逆反应在不同的温度,压力条件下,转化率都不一样.如果不写成完全反应情况下放出的热量,那么在使用数据时会非常麻烦.但是统一成完全反应的情况之后,不同的情况下可以根据自己不同的转化率来计算反应放出的热量.
理论与实际往往是不同的，化学热反应化学方程研究的是条件改变后能量的变化，知道就行
问的好！我估计是计算出的。
该反应的Q值通过N-N键、H-H键、N-H键的键能计算得出
而完全反应的Q值利于计算
有些反应的反应热是不能通过测量得出来的，
正如你所说的，可逆反应就是一个例子。
反应热的计算：N2中有氮氮三键，破坏这些键是需要吸收能量的，
同理破坏H2中的化学键也是需要吸收能量的，
而生成NH3时，也同时会生成氮氢键的，而生成氮氢键时会放出能量的，反应热的计算是通过生成氮氢键时放出的能量减去
破坏氮氮三键和氢氢键所吸收能量之后得来的，
结果为正，...
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有些反应的反应热是不能通过测量得出来的，
正如你所说的，可逆反应就是一个例子。
反应热的计算：N2中有氮氮三键，破坏这些键是需要吸收能量的，
同理破坏H2中的化学键也是需要吸收能量的，
而生成NH3时，也同时会生成氮氢键的，而生成氮氢键时会放出能量的，反应热的计算是通过生成氮氢键时放出的能量减去
破坏氮氮三键和氢氢键所吸收能量之后得来的，
结果为正，就是放热，结果为负，就是吸热。
希望能够帮到你，
你若还有不明白的地方可以给我留言，
呵呵呵
收起
Q应该是可以并已进行完全的部分释放的热量。