有关NO2--N2O4的化学平衡问题当这个反应达到平衡时，无论是通入NO2还是N2O4，容器里的压强都增大，重新达到平衡时，NO2的百分含量都比原平衡时要小。这是为什么呀？比如通入N2O4,NO2应该多

有关NO2--N2O4的化学平衡问题当这个反应达到平衡时，无论是通入NO2还是N2O4，容器里的压强都增大，重新达到平衡时，NO2的百分含量都比原平衡时要小。这是为什么呀？比如通入N2O4,NO2应该多 NO2 与 N2O4的化学平衡问题为什么恒温恒容下平衡以后加入NO2 或者 N2O4后,NO2 体积分数都会减小 转化率都会减小 望详解 有关化学平衡的两个问题1.恒温恒压下，在容积可变的容器中，可逆反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 （ ）不变 增大 减少 无法判断对 高一化学（化学平衡的问题）2NO2=N2O4当这个可逆反应平衡后,若在恒容的条件下,增加生成物N2O4的浓度,则平衡逆向移动.可是在恒容条件下,若增加生成物N2O4的浓度,不也就相当于增大了压强么? 化学平衡的移动2NO2=(可逆号)N2O4这个反应是不是当单位时间内生成N2O4的量大于生成NO2的量时,平衡向右移动,此时放出的热量大于吸收的热量? 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2（g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再 关于可逆反应2NO2=N2O4在一定条件下达到化学平衡,其容器压强改变问题．当此化学反应在固定的容器中达到化学平衡时,迅速将其体积变为起始的2倍（其它条件不改变),此时反应平衡移动应如 有关于无机化学中化学平衡的问题、、某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物,n(N2O4) :n (NO2) = 10.0 :1.0.在308 K,0.100 MPa条件下,发生反应：N2O4(g) ＝ 2NO2(g)； K Ө (308 K)=0.315(1) 计算平衡时各物质的分 化学平衡移动的问题. NO2和N2O4这个反应. 1,恒温下将平衡了的此反应体积减小一半,则颜色先化学平衡移动的问题.NO2和N2O4这个反应.1,恒温下将平衡了的此反应体积减小一半,则颜色先变深后变 关于N2O4与NO2的颜色问题这两个物质分别是什么颜色的啊 几个关于化学平衡的小问题1、 关于可逆反应2NO2==N2O4,说,体积不变时,充入N2O4气体,平衡向逆反应方向移动.NO2的转化率变大.我不理解.我知道气体充入后,压强变大,平衡右移；可是N2O4的浓度增 怎样用分压做有关化学平衡移动的题目如可逆反应2NO2（g）=N2O4 在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2） / c（N2O4） 的比值增大,可以采取的措施是（）A 体积不边,增加NO2的物质的量B 化学平衡中,改变压强的问题.以2NO2=可逆=N2O4中,加压向正反应方向移动.我的理解是这样的：NO2的浓度增加得比N2O4增加的多,所以平衡向正方向进行. 但是按照这样理解的话不能解释增加NO2后它 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡移动方向? 2NO2=N2O4和N2+3H2=2NH3这两个可逆反应,达到平衡后加入NO2和N2 该考虑压强还是浓度对化学平衡移动的影响 一道简单化学平衡问题恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D． NO2放在冷热水中,升高温度,NO2颜色变深,化学平衡向吸热的方向移动,实验中冷水中NO2怎么变成N2O4了呢升温怎么向N2O4移动的 化学平衡移动一个小问题2NO2=(可逆号)N2O4,平衡后,像恒容的容器中再通入反应物NO2.结果是,平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小根据勒夏特列原理,平衡移动的结果是减弱这种改变,而不是消