甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡 谁用时少我原先写了乙用时少,但答案是甲用时少,我想我主要考虑了平衡的移动,而答案主要依据反

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甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡谁用时少我原先写了乙用时少,但答案是甲用时少,我想我主要考虑了平衡的移动,而答案主要依据反甲乙两容

甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡 谁用时少我原先写了乙用时少,但答案是甲用时少,我想我主要考虑了平衡的移动,而答案主要依据反
甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡 谁用时少
我原先写了乙用时少,但答案是甲用时少,我想我主要考虑了平衡的移动,而答案主要依据反应速率,那到底以哪个为主,还是两者兼顾,我觉得要是此反应的逆反应就两者兼顾了

甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡 谁用时少我原先写了乙用时少,但答案是甲用时少,我想我主要考虑了平衡的移动,而答案主要依据反
无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少
首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,
恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,

甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡 谁用时少我原先写了乙用时少,但答案是甲用时少,我想我主要考虑了平衡的移动,而答案主要依据反 N2O4===2NO2在密闭容器中平衡,通入适量的N2O4,气体颜色将?为什么在容器中通入适量NO2气体颜色将,为什么 在NO2和N2O4气体中通入O2为什么NO2==N2O4反应右移(容器为压强一定) N2O4=(可逆反应)2 NO2中,容器内气体密度不发生变化是否平衡?恒容装置里~~ 对于这个在密闭容器里发生的可逆反应N2O4(g) = 可逆 = 2NO2(g) 现在对它加大压强,那么容器里的气体颜色是加深还是变浅? 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4=2NO2 ΔH>0 ,要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) D ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采 还是高二化学反应限度.密闭容器中,通入b mol的N2O4,N2O4(g)发生可逆反应得NO2(g),达到平衡时再通入b molN2O4气体,再次达到平衡时N2O4的转化率比第一次达到平衡时的转化率_______(大或小)师曰 A、B两容器由极易导热的材料做成.A的容积不变,B容器有一活塞可以上下移动,保持内外压强相等.在相同条件下,将等量NO2压入容积相同的A、B两容器中发生反应:2NO2=(可逆)=N2O4+Q,回答下列问题 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g) ==2NO2(g) ΔH>0 ,改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号) .A.向混合气体 将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4(g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4尚未 在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比NO2的体积分数怎么样?不变,增大还是减小 勒夏特列原理真的对么?恒温恒容的容器内发生反应,2NO2=N2O4达到平衡时再向容器内通入一定量N2O4,平衡将如何移动?通入N2O4,体系中压强变大,反应朝正,但是N2O4的浓度也增大了,反应朝逆.那平衡 高一化学反应平衡问题1.如果有反应:mA+nB=pC 如果仅有C是气体,改变压强,平衡是否会移动啊.2.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到 有关气体平均分子量变化的平衡移动题.某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2 N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的 一定体积容器,内部有一定量气体1.现在向其内部充入等量另外一种气体2,容器内压力是之前2倍么两种气体不发生反应 密闭容器中发生反应2NO2↔N2O4达到平衡后,保持体积不变,加入N2O4,平衡怎么移动 有两个极易导热的密闭容器a和b,a容器体积恒定,b容器体积可变,压强恒定,在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应:2NO2====N2O4(g)(正反应放热),则以下说 在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化,当反应N2O4====(可逆)2NO2建立平衡后,再通入一些N2O4气体(温度不变),待反应再次达到新的平衡,则平衡后混合气体中[NO2]/[N2O4]的比值,新平衡与