根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）下列不正确的是A：标况下,燃烧1mol S 放出的热量为297.23kJB:S（g）＋O2（g）＝SO2（g）,放出的热量大于297.23kJC

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 10:17:14

根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g）H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）下列不正确的是A：标况下,燃烧1molS放出的热量为297.23kJB:S（g）＋

根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）下列不正确的是A：标况下,燃烧1mol S 放出的热量为297.23kJB:S（g）＋O2（g）＝SO2（g）,放出的热量大于297.23kJC
根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）
下列不正确的是
A：标况下,燃烧1mol S 放出的热量为297.23kJ
B:S（g）＋O2（g）＝SO2（g）,放出的热量大于297.23kJ
C:S（g）+O2（g）＝SO2（g）,放出的热量小于297.23kJ
D：形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S （s）和 1mol O2（g)的化学键所吸收的总能量

根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）下列不正确的是A：标况下,燃烧1mol S 放出的热量为297.23kJB:S（g）＋O2（g）＝SO2（g）,放出的热量大于297.23kJC
C错
A对,这就是燃烧热的定义
硫的气态转化为固态需要放热,所以S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放了一部分转化为S（s）＋O2（g）＝SO2（g）,所以前一个比后一个放热多所以B对,C错
D对,因为是放热反应,所以成键放出的能量大于断键吸收的能量,就是D说的

C啊，因为硫从固态到气态要吸热啊。

A 错，同一个反应在不同温度下进行所产生的热效应是不一样的，标况是0度，温度不一样，但是这种影响是比较小的，但还是有影响
B错 S从固态到气态还要吸热，气态的话反应物和生成物能量差小了，所以放出的能量应该小于297.23kJ
C 对，同上
D 对这就是化学反应反应热的来源，产生生成物放出对的键能减去反应物键断裂所需的能量等于反应热，因为这是个放热反应，所以正确。C对吗对的...

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C 固体S变成气体S需要吸收热量

根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）下列不正确的是A：标况下,燃烧1mol S 放出的热量为297.23kJB:S（g）＋O2（g）＝SO2（g）,放出的热量大于297.23kJC 根据化学方程式：S（l）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－293.23kj/mol 下列...根据化学方程式：S（l）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－293.23kj/mol 下列说法正确的是A：1mol SO2的键能总和小于1mol硫和1mo氧气键能之根据热化学方程式S（l）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是（）A．S（s）＋O2（g）===SO2（g）,反应放出的热量大于293.23 kJ/molB．S S（g）+O2=SO2（g）与S（s）+O2=SO2（g）哪个反应热多化学方程式C（s）+H2O(g).中的“（s）”“（g）”等是什么意思? 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)；化学方程式括号中的 s,g, 根据以下三个热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋ 1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2 书写化学方程式 C S P Fe S O2反应在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol问：（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（　　　）（2）写出C(s)与水蒸气反应的根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol,分析下列反应A S(g)+O2(g)=SO2(g);△小于297.2kj/molB S(g)+O2(g)=SO2(g);△大于297.2kj/molC S(s)+O2(g)=SO2(s);△小于297.2kj/molD S(s)+O2(g)=SO2(s);△大于297.2kj/mol S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);ΔH=?反应热怎么算出来的?C(s)+O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-393.5ki/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) （三角形）H=-242.0ki/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-283.0ki/mol根据以上数据,写出C（s）与水蒸怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小写出硫（S）在氧气（O2）中燃烧的化学方程式.