O2、O3、O4这些氧分子在化学性质上有什么区别,有O6、O7等这些氧分子吗我是高一生,在某些方面可能有错误,
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 07:04:33
O2、O3、O4这些氧分子在化学性质上有什么区别,有O6、O7等这些氧分子吗我是高一生,在某些方面可能有错误,
O2、O3、O4这些氧分子在化学性质上有什么区别,有O6、O7等这些氧分子吗
我是高一生,在某些方面可能有错误,
O2、O3、O4这些氧分子在化学性质上有什么区别,有O6、O7等这些氧分子吗我是高一生,在某些方面可能有错误,
高一.不参加化学竞赛的话,不建议你关注这些东西.与你现阶段的学习基本没什么关系.O2、O3、O4都是氧的同素异形体,性质差异明显,O2和O3可以在常态下稳定存在,O4必须在极端条件才可生成,并存在较短时间. 氧化性:O4氧化性最强,甚至可以超过F3,臭氧居中,O2氧化性最弱.O6及O7目前没有明确发现.这些都是高等无机化学的东西,真的不适合高一的你去关注.
氧气的性质就比较常规了
臭氧主要表现为不稳定性,容易分解为活性氧原子和氧气。活性氧原子会发生一系列的化学反应,比如氧化碘离子之类。所以臭氧氧化其他物质一般会生成氧气
O4这玩意貌似是固态氧气中氧气的一种存在形式,我们一般不考察它的化学性质
O6 O7这些东西形成是很难的,因为这种链状或者环状的结构对除了C以外的单质几乎都是很不稳定的~这个解释比较简单了,更准确的可能需要你...
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氧气的性质就比较常规了
臭氧主要表现为不稳定性,容易分解为活性氧原子和氧气。活性氧原子会发生一系列的化学反应,比如氧化碘离子之类。所以臭氧氧化其他物质一般会生成氧气
O4这玩意貌似是固态氧气中氧气的一种存在形式,我们一般不考察它的化学性质
O6 O7这些东西形成是很难的,因为这种链状或者环状的结构对除了C以外的单质几乎都是很不稳定的~这个解释比较简单了,更准确的可能需要你自己去体验感悟了
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臭氧层是地球生命的保护神,O3的化学性质比O2更活泼,已知3O2在放电条件下不妨这样假设,一开始有1mol氧气。30%转化之后氧气还剩0.7mol,得到臭氧0.
很有想象力的。因为O有两个成单电子,可以形成两个化学键,只要与另两个原子手拉手便可以成链和成环,这样O4、O6、O7不就都可以形成了嘛。
不过在地球环境中,目前还只发现O2和O3,这是由于O与O之间成链时原子之间的电子排斥力太大,成链能力很差,O3已经很不稳定了。
我们知道O是非金属性很强的元素,很容易形成负化合价,因此O2、O3这些单质都是强氧化剂。不过由于稳定性上的差异,其氧化...
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很有想象力的。因为O有两个成单电子,可以形成两个化学键,只要与另两个原子手拉手便可以成链和成环,这样O4、O6、O7不就都可以形成了嘛。
不过在地球环境中,目前还只发现O2和O3,这是由于O与O之间成链时原子之间的电子排斥力太大,成链能力很差,O3已经很不稳定了。
我们知道O是非金属性很强的元素,很容易形成负化合价,因此O2、O3这些单质都是强氧化剂。不过由于稳定性上的差异,其氧化能力有显著差异,越不稳定就越容易起化学反应,若作氧化剂则氧化能力强,若作还原剂则还原能力强,因此O3有比O2强得多的氧化性。
利用这一原理,低浓度的O3常用于消毒杀菌。
另外,在大气中还有一层O3浓度较高的区域,称为臭氧层,该层中O2的浓度仍然远高于O3。
在臭氧层中,O2和O3之间通过吸收短波长的紫外线实现相互转换,避免了生物遭受来自太阳光的强紫外线照射。但人类活动产生的一些气体如氟氯烃CCl2F2(也称氟里昂)等,跑到臭氧层中与O3反应而降低O3的浓度,阳光中的短紫外线因为没被O3吸收而会传到地面,造成对人类的伤害。因此我们有必要保护环境,保护臭氧层,减少象氟氯烃这类气体的使用和排放。
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