恒温恒容,可逆反应：2SO2+O2=2SO3 起始时,加入 1molSO2,0.5molO2,1molSO3,请问为什么会向逆反应方向移动,达到平衡时,有1.2molSO2,0.6molO2,0.8molSO3,请问这种情况下是如何判断最终移动的结果的

可逆反应2SO2+O2=2SO3在恒温恒容或恒温恒压状态下加压分别会怎样? 恒温恒容条件下,2SO2＋O2＝2SO3,为可逆反应,当反应达到平衡后,再增加S...恒温恒容条件下,2SO2＋O2＝2SO3,为可逆反应,当反应达到平衡后,再增加SO3浓度,求SO2体积分数变化,答案是变小,可是我觉得 在可逆反应2SO2+O2=2SO3达到平衡后,若保持恒温恒压的条件下,充入SO2,平衡怎么移动呢 有劳了虽然SO2的浓度增加了 但O2的浓度减少了啊 两个恒温恒容相同的密闭容器中：2SO2+O2====2SO3 （可逆反应)容器A：2mol SO2 、1mol O2 容器B：4mol SO2 、2mol O2 .问达到平衡后两个容器中各组分的物质的量、浓度、百分含量的关系. 恒温恒容反应2SO2+O2=2SO3平衡后,再加入SO2,再次平衡后为什么SO2转化率减少? 恒温恒容,对于2SO2+O2=2SO3的反应,达平衡后,再通入SO2,则SO2的体积分数怎么变 恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2（g）+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol SO2 2mol O2 不是等效平衡?为什么啊,想不懂啊 恒温恒容(△n(g) ≠ 0) 2SO2（g）+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2和4mol SO2 2mol O2等温等容x+y≠ 恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2（g）+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol SO2 2mol O2 等效平衡吗恒温恒容(△n(g) ≠ 0) 2SO2（g）+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2和4mol SO2 2mol O2等效平衡吗 是不是非等效平衡 将2molSO2和0.5molO2放置在恒温恒容的密闭容器发生.将2molSO2和0.5molO2放置在恒温恒容的密闭容器发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)=SO3(g),充分反应后生成的S03的物质的量可能是A0.8mol B 1mol C 1.5 mol 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0恒温恒压条件下,在达到平衡后通入SO3(g),可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0恒温恒压条件下,在达到平衡后再通入SO3(g),为什么第二次平衡时的正逆反应速率和 恒温恒容容器中,2SO2+O2=2SO3的反应,达到平衡后,再充入与起始等量的SO2,O2,达到新平衡后,SO2转化率（增大减小不变 分别在恒温恒压,恒温恒容条件下,投入2molso2和1molo2,2so2(g)+o2(g)=2so3(g)达到平衡,哪一个so2转化率开始时两容器压强相等 可逆反应2SO2+O2=2SO3在恒容密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是A.SO2和O2不在化合,反应停止了 B.容器内压强保持不变C.SO2、O2和SO3的浓度相等 D.SO2、O2和SO3的物质的量之比2：1：2为什么ACD错, 一道化学平衡移动恒温恒容的可逆反应2SO3 =2SO2 +O2 达到平衡后投入2SO3是逆向移动,那为什么2NO2=N2O4中投入2NO2不是受压强影响逆向移动,而是正向?问题二分别在容器A和容器B冲入相同反应量的SO3 化学平衡移动的百分含量怎么求1,2SO3(g) =2SO2(g)+O2(g)达到平衡后,再充入一定量的SO3气体 怎么移动?2,恒温恒容条件下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡后,再充入一定量的N2,平衡向哪个方向移动?生成物 1) 恒温恒容,前后气体体积改变,可逆反应如果按方程式化学计量关系转化为方程式同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始加入量相同,建立的化学平衡状态是等效的.2 SO2 + O2 = 2SO3① 2mol 关于化学平衡及其移动的一些小疑惑,在可逆反应2SO2+O2=（可逆）=2SO3中,如果恒温恒容的情况下向反应容器中充入SO3,那平衡应该怎样移动?如果按压强使平衡移动的情况来看,平衡应该是向正反 恒温恒容,可逆反应：2SO2+O2=2SO3 起始时,加入 1molSO2,0.5molO2,1molSO3,请问为什么会向逆反应方向移动,达到平衡时,有1.2molSO2,0.6molO2,0.8molSO3,请问这种情况下是如何判断最终移动的结果的