化学反应中转移电子的物质的量怎么算?例如 7.8克二氧化锰与浓盐酸反应中转移电子的物质的量怎么算思路请写下

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/15 00:00:07

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化学反应中转移电子的物质的量怎么算?例如 7.8克二氧化锰与浓盐酸反应中转移电子的物质的量怎么算思路请写下
化学反应中转移电子的物质的量怎么算?
例如 7.8克二氧化锰与浓盐酸反应中转移电子的物质的量
怎么算思路请写下

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根据反应方程式分析：
电子转移总数＝得电子总数＝失电子总数＝变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量.
转移电子物质的量＝电子转移总数×完全反应的物质的物质的量
粒子数之比＝粒子的物质的量之比
MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Mn：+4→ +2 变化量2(降低——得),反应中有1个Mn(+4)变成Mn(+2),电子转移总数＝1×2e-；
Cl: -1→ 0 变化量1(升高——失),反应中有2个Cl-(-1)变成Cl(0),还有2个Cl-(-1)没有发生变价(MnCl2),电子转移总数＝2×e-
所以若1mol MnO2(摩尔质量87g/mol)完全反应时,转移电子总数(物质的量)＝(2e-)×1mol＝2mol(e-)
MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + Cl2 + 2H2O 转移电子数
87g 2mol
78g x
x＝ 2mol×78g÷87g＝1.79mol

若MnO2完全反应。根据1mol MnO2失去2mol电子。
转移电子n=7.8/119*2

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