锌铜原电池锌失去两个电子为什么不与氢离子直接在锌这边反应要到铜那边去反应呢?

锌铜原电池锌失去两个电子为什么不与氢离子直接在锌这边反应要到铜那边去反应呢? 关于原电池电子转移问题例如由锌、铜、稀硫酸组成的原电池,锌片上的电子为什么不进入周围的氢离子而是大老远绕过导线与铜附近的氢离子发生反应形成氢原子. 氢离子氧化性比铜单质强?原电池:溶液稀硫酸,两电极是锌和铜.为什么铜片正极不是铜得电子?那ZN做负极时为什么会失去电子,它不也不是离子吗? 原电池负极怎么失去电子哒?比如铜,锌,硫酸铜构成的原电池.锌是为什么失去电子呐? 原电池原理问题比如锌,铜,稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,失去两个电子,这两个电子是怎么失去的?是与硫酸反应失去的还是?若是和硫酸反应失去的为什么电子还要通过导线流到正极,直接 在锌铜原电池中,锌失去的电子为什么不直接和氢离子反应,而传递到铜棒上反应?它不直接去溶液里却从铜棒上绕到溶液里 锌失去电子为什么会流向铜片－－原电池在原电池中,锌片会失去电子,可是为什么电子不直接与H离子集合,而要经导线传输到铜片,再与H离子结合． 为什么构成原电池能加快化学反应速率?为什么构成铜锌稀硫酸原电池后,锌失去的电子氢离子不能直接得到, 在原电池中,为什么锌失的电子会在铜上结合氢离子而不直接在溶液中直接给氢离子 问个关于原电池的问题假若电解质是硫酸溶液,负极是锌片,正极是铜片,请问锌失去的电子为什么不直接在锌片附近与氢离子结合而要通过导线到达铜片再与氢离子结合呢? 原电池问题.有盐桥存在铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,虽然Zn比Cu活泼,可是Zn与ZnSO4不反应,为什么Zn还会失去电子转移到Cu上. 原电池原理在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离子反应?（图一）在锌铜,硫酸锌硫酸铜原电池中（图二）,原来应该成 我对原电池反应不明白,锌与铜来说,锌电势高,为什么电子会绕过铜再给氢离子,而不是直接把电子给氢离子是不是锌这边生成的锌离子把氢离子排斥了还是什么原因 锌与铜构成原电池,电解质溶液为硫酸,锌为负极,电子从负极流向正极,在铜棒生成氢气,为什么要在铜棒处反应,为什不氢离子不在锌棒处直接得到电子,生成氢气. 在原电池中,为什么锌失的电子会在铜上结合氢离子 铜锌原电池 铜锌原电池 锌上的电子 为什么跑到铜上 不直接与氢离子作用?图1 中我们老师说左边原电池 右边电解池 Zn上的电子跑到碳上。这到底为什么能电解 在铜锌原电池（无盐桥）中 锌与酸接触 为什么不直接反应 转移电子 而是电子通过导线到铜上 然后和氢离子反我说的可能不太清楚 我是想说 在铜锌原电池 （无盐桥）中 锌与酸接触 为什么 化学选修4铜锌原电池中zn在znso4中为什么会失去电子