H原子3d与4s能级能量高低 为什么

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/24 21:07:31
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H原子3d与4s能级能量高低 为什么

H原子3d与4s能级能量高低 为什么
一般情况下,4s

这是事实没为什么

3d与4s能级能量高低 和H原子没关系
4s能量低 所以先填充4s再填充3d

单电子原子或离子(H、He+、Li2+等),其能级高低只于主量子数n有关【电子离核越远,能量越大】,故n越大,能量越高,电子越容易失去。(3d就是主量子数为3的d轨道)。
(仅限单电子粒子,多电子粒子还与角量子数l有关,n相同,l越大)

和氢原子没什么关系。
具体的能级能量高低排列顺序是:(由低到高)
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……
当然,在实际排列中,有时候因为电子的磁量子数和自旋量子数的原因,能级轨道的能量高低也不是绝对像上边一样的,比如说Ⅷ族元素Pd,5(d9)6(s1),6s轨道还没有排完,下一个电子就进驻5d轨道...

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和氢原子没什么关系。
具体的能级能量高低排列顺序是:(由低到高)
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……
当然,在实际排列中,有时候因为电子的磁量子数和自旋量子数的原因,能级轨道的能量高低也不是绝对像上边一样的,比如说Ⅷ族元素Pd,5(d9)6(s1),6s轨道还没有排完,下一个电子就进驻5d轨道了……这些就要具体问题具体分析了。

收起

这是事实,而且也符合能量最低原理...

一般情况下,4s<3d,这是用薛定谔方程算出的结果,被称作是能级交错
但由于H原子只有一个电子,填在1S中,所以3d<4s(无能级交错)

H原子3d与4s能级能量高低 为什么 H原子的3d与4s能级的能量高低是龙门上的= =,= 能级交错得出是4s 填充电子后,为什么4S能级能量比3d能级能量高a 求助核外电子排布的一些疑问关于1s,3s,4p的能量高低已经理解,①为什么书本上显示能级排布的时候,第4,5都到f能级,6只到6d能级,7只到7p能级,难道没有6f6d6g能级么?②怎么根据实际情况理解全空, [在线等]氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,为什么是4s大?RT 和角量子数无关吗? 为什么3d填充了电子后,能级能量小于4S 氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢,氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子发生跃迁,它应该是先跃 氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道,所以不存在能量高低?本身能层能级的划分不就是依据能量假设的嘛,要是根本没有的话还存在不存在大小? 你的Cu2+那道问题我给你讲讲吧,基态原子的电子排布能量高低用n+0.7l算,基态离子是n+0.4l所以离子无能级交错现象,离子的3d轨道能量为3.8,4s轨道能量为4,不懂的话继续问我 有关原子各能级轨道中电子能量的问题原子核外的电子的能量是不同的,由低到高依次填进各个能级.那么各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)这样依次上升的吗?不同元素 请依据原子核外电子填充规律,分析氢原子的3d和...4s轨道能量的高低? 为什么形成原子过后 4s能量高于3d He原子正一价离子中,3s,3p,3d,4s轨道能量的高低为什么是3s=3p=3d 1.多电子原子的3d轨道和4s轨道能量高低2.轨道能量高的,更容易吸引电子这句话对吗 为什么4S能级失去电子后,3d能级上的电子不跃迁到4s上,是因为4S即使失去电子能量仍比3s大吗 钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原想:3d能级比4s能级能量高,不用绘制,但又想到无论是书写电子排布式还是电子排布图都要把3d放 在S,H,Cv,G,H,F几个热力学函数中,其数值与最低能级能量数值无关的是?求解释最低能级能量数值是什么 为什么3d填充了电子后,能级能量小于4Sk