为什么形成原子过后 4s能量高于3d

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 12:07:24
为什么形成原子过后4s能量高于3d为什么形成原子过后4s能量高于3d为什么形成原子过后4s能量高于3d徐光宪规则：1)未填入电子：n+0.7l（n为主量子数,l为角量子数3d3+0.7*2=4.44s

为什么形成原子过后 4s能量高于3d
为什么形成原子过后 4s能量高于3d

为什么形成原子过后 4s能量高于3d
徐光宪规则：
1)未填入电子：n+0.7l （n为主量子数,l为角量子数
3d 3+0.7*2 =4.4
4s 4+0.7*0=4
未填入电子能级顺序按鲍林能级图（3d>4s)
2)填入电子后：n+0.4l （n为主量子数,l为角量子数
3d 3+0.4*2 =3.8
4s 4+0.4*0=4
填入电子能级顺序按科顿能级图（3d

离子中外层电子的能级决定于（n+0.4l）值得大小 4S=4 3d=3.8 所以4s大于3d

能级交错问题：把s,p,d,f,g等分别记为0,1,2,3,4，等代表的数值，轨道能量的高低为主量子数加上s,p,d,f,g等代表的数值，若所得数值大，则轨道能量高，反之亦然；若数值相等，主量子数大的轨道其轨道能量高。
如：3d=3+2=5, 4s=4+0=4, 5＞4,故3d轨道能量大于4s.
（主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层组数...

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能级交错问题：把s,p,d,f,g等分别记为0,1,2,3,4，等代表的数值，轨道能量的高低为主量子数加上s,p,d,f,g等代表的数值，若所得数值大，则轨道能量高，反之亦然；若数值相等，主量子数大的轨道其轨道能量高。
如：3d=3+2=5, 4s=4+0=4, 5＞4,故3d轨道能量大于4s.
（主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层组数的。）谢谢！

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为什么形成原子过后 4s能量高于3d 原子失去电子是失去能量最高的还是最外层的为什么如题但是能量越高离核不是更远么?3d 轨道的电子能量应该高于4s轨道的能量,它离核的距离不是应该更远么? 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? H原子3d与4s能级能量高低 为什么 钛原子4s和3d能量谁高,为什么 铁的两种离子的电子排布式3d的能量高于4s 为什么先失去4s上的电子? 有关轨道能量：氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为什么 为什么两个原子形成共价键 能量降低? K原子的3s 3p 3d 4s轨道能量比较 在Mn原子中3s,3p,3d,4s的能量排序是什么? 化学必修三：3d轨道的能量不是高于4s轨道的莫,为什么3d在M层,4s在N层啊,请化学高手解惑, 判断题：1.3d轨道的能量高于4S轨道.2.4d轨道和5S轨道属于同一能级.3.H2O与HF之间可以形成氢健. 铁元素价电子结构式是(3d)6(4s)2,那么那么,3d的能量高于4s,为什么3d写在4s之前,是(3d)6(4s)2,而不是(4s)2(3d)6?(表达上可能有些不对,因为是在化学竞赛上学的.) 25号原子中,4s和3d哪一能极的能量高 为什么氮原子的2p轨道能量高于硫原子 为什么3d,4p,5s轨道能量相似 最易失去的电子能量最高吗?在很多资料上都说这个说法是正确的,但是根据构造原理知道：3d电子的能量高于4s电子的能量（例如Fe外围电子排布式为：3d64s2）那为什么Fe在失去电子的时候先失 填充电子后,为什么4S能级能量比3d能级能量高a