化学必修三：3d轨道的能量不是高于4s轨道的莫,为什么3d在M层,4s在N层啊,请化学高手解惑,

化学必修三：3d轨道的能量不是高于4s轨道的莫,为什么3d在M层,4s在N层啊,请化学高手解惑, 原子失去电子是失去能量最高的还是最外层的为什么如题但是能量越高离核不是更远么?3d 轨道的电子能量应该高于4s轨道的能量,它离核的距离不是应该更远么? 判断题：1.3d轨道的能量高于4S轨道.2.4d轨道和5S轨道属于同一能级.3.H2O与HF之间可以形成氢健. 为什么形成原子过后 4s能量高于3d 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? 有关轨道能量：氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为什么 K原子的3s 3p 3d 4s轨道能量比较 氢原子中3s 3p 3d 4s轨道能量高低的情况为? 1.多电子原子的3d轨道和4s轨道能量高低2.轨道能量高的,更容易吸引电子这句话对吗 [Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?不是能量相近的轨道才杂化么? D元素的+2价阳离子的3d亚层半充满,则D的元素符号为(),D原子的外围电子排布式为?D元素的外围电子排布式为外围电子排布式不是3d74s2吗?3d轨道比4s轨道能量高 不是应该先失能量高得轨道的电子 氢原子3d和4s轨道哪个能量高? 为什么3d,4p,5s轨道能量相似 P轨道的电子的能量一定高于s轨道电子的能量 这句话为什么错了? 在电子壳外排布中,请问为什么铜的最后面是4s 3d10,而不是4s2 3d9,不是按照能量最低原理（n+0.不是先排满4s轨道再排3d轨道吗? “3d”与“4S”轨道的能量究竟谁高 铁元素价电子结构式是(3d)6(4s)2,那么那么,3d的能量高于4s,为什么3d写在4s之前,是(3d)6(4s)2,而不是(4s)2(3d)6?(表达上可能有些不对,因为是在化学竞赛上学的.) 4s与3d的能量大小因为能级交错,所以3d的轨道能量大于4s.但不是离原子核越远,能量越大咯,而且失电子时也是先失4s层的,说明4s的能量大咯.好矛盾阿,