为什么3d,4p,5s轨道能量相似

为什么3d,4p,5s轨道能量相似 [Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?不是能量相近的轨道才杂化么? 为什么说氢原子的3s、3p、3d轨道能量相等? K原子的3s 3p 3d 4s轨道能量比较 氢原子中3s 3p 3d 4s轨道能量高低的情况为? 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? 为什么钾4s轨道比3d轨道能量低 有关轨道能量：氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为什么 He原子正一价离子中,3s,3p,3d,4s轨道能量的高低为什么是3s=3p=3d 氢原子中 3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为3s=3p=3d 氢原子3d和4s轨道哪个能量高? 轨道能量4s在3d前'为什么写电子排布式时先写3d后写4s 关于各能级能量差的具体数值请给出1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d轨道间的能量具体差值, 有关原子各能级轨道中电子能量的问题原子核外的电子的能量是不同的,由低到高依次填进各个能级.那么各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)这样依次上升的吗?不同元素 配位体配价键形成时的轨道杂化铁离子在跟水分子形成配价键的时候让4s,4p,和2个4d轨道杂化了.这几个轨道能量差距有点大吧,怎么杂化的?而且为什么不用4s,4p,一个4d一个5s杂化? 进核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5s排成半满,而钯却把5s空出来?望各位大哥大侠指教.解释下能级交错的原因 s p d轨道 为什么电子在排列时按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p排列?能量有错极出现不是么