A.25℃时,2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水电离出来的H+数为2×10-11RT 这个对还是错 为什么 大虾帮你解释下吧

已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量溶度 _____0.11[>,补充个：已知:25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.(1)、若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH= 请帮我解答几个分析化学的考试题1.简述水分对于非水酸碱滴定法的影响?2.在进行配位滴定时,为什么要控制体系的PH值在一定范围?如何控制?3.能否用0.1000mol/LHC1标准溶液准确滴定0.10mol/L 的Na2C PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L 下列说法中,正确的是A．NH4+ 与HCO3－均可以水解,故NH4HCO3是弱电解质B．25℃时,l L pH＝3的盐酸与1L pH＝11的氨水能恰好中和C．25℃时,用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5D．25℃时,pH＝14的溶液中,N 1.在25℃时,PH=2的盐酸溶液1L和pH=4的盐酸溶液等体积混合,混合溶液的PH值为?2.将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的pH值为? 80℃ 时,0.01mol/l的盐酸pH=, 25℃时,下列溶液等体积混合后,所得溶液PH一定大于7的是 （ ）25℃时,下列溶液等体积混合后,所得溶液PH一定大于7的是 （ ）A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B 0.1mol/L的盐酸和PH=13的氢氧 下列叙述正确的是（ ）.A.95℃时纯水pH＜7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH＜4C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7---- 已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性D完全中和PH=3的H2SO4 A.25℃时,2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水电离出来的H+数为2×10-11RT 这个对还是错 为什么 大虾帮你解释下吧 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合,求混合后溶液的pH值 25℃时,0.1mol/L的pH=a的氯化铵溶液,其中c(H+)-c(NH3.H2o)= ____(用含a表达) 并作出解析~ 常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH 请问这个说法正确吗?25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA 225℃时,浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11.下列说法正确的是（ ） A．BOH溶于水,为什么A不对25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是 已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性D完全中和PH=3的H2SO4溶液50ml,要PH=11的NAOH50ml 1.(1)分别计算25℃时0.10mol·L-1NH4Cl溶液200mL 的pH.(2)在上述溶液中加入多少毫升0.10mol·L-1 NH3•H2O才能得到pH=10.0的缓冲溶液?2.现欲配制pH=5.00的缓冲溶液,试计算在50ml0.10mol•L-1HAc溶液中 水解平衡的有关问题HA 2mol/L ,NaOH 1mol/L (1)pH>7时 钠离子与A离子浓度的大小 (2)pH