为什么PH=1,c（H+)就等于0.1mol每升

为什么PH=1,c（H+)就等于0.1mol每升 为什么pH=1,c(H)=0.1mol/L 请问ph=9的NaoH为什么c(H)=10^-9而C(OH)也等于10^-9 为什么PH=1请问ph=9的NaoH为什么c(H)=10^-9而C(OH)也等于10^-9 为什么PH=11的碱溶液c(h)=10^-11,而c(oh)=10^-3...总结 为什么PH= -lg{c(H+)}呢? 溶液的pH=1则c(H+)=0.1mol/L 这是为什么?对不对? pH=1 是不是一定 c（H+)=0.1mol/L?反之成立吗?为什么 关于强酸与弱碱混合PH等于7的问题.若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱液的浓度?既然ph等于7那麽C（H）就等 例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 （提问：为什么该例题（H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?） 例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH c(H+)=10mol/L PH=多少RTc(H+)=10mol/L PH=多少,那么c(H+）=1mol/L 又等于多少PH 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?还有物料守恒有c 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?还有物料守恒有c 为什么由水电离出的c(H+)=10ˇ-13是溶液ph为1或13那么c(H+)=10ˇ-5的时候它的ph又等于五呢我下来又看了下书，是不是在小于负四前ph才去酸性或者碱性呢 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：为什么：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),且c(OH－)＜c(H＋)就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋),这么推不应该是小于了吗 二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误c(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)=C(OH-) pH=0的c(H+)=pH=1的c(H+)= pH=6的c(H+)=pH=2的c(H+)= pH=7的c(H+)=pH=3的c(H+)= pH=8的c(H+)=pH=4的c(H+)= pH=9的c(H+)=pH=5的c(H+)= pH=10的c(H+)=pH=11的c(H+)= pH=12的c(H+)=pH=13的c(H+)= pH=14的c(H+)=pH=15的c(H+)= pH=16的c(H+)=pH=17 的c(H+) c[H+] = 0.1mol/L ph值=1c[H+] = 0.2mol/L ph值=2 那c[H+]越高,酸性越弱了?怎么算 - - .1mol/L 的 HCL ph值是多少? 水溶液呈中性的是A PH=7B 氢根等于氢氧根C PH(H)+PH(OH)=14D PH(OH)=7 h为什么等于m/(ps)